某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是

[     ]

A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)變大　
B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)變小　　
C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變 　
D．若a＜b＋c時，A的轉化率變小

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某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是

[     ]

A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)變大　
B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)不變　　
C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變 　
D．若a＜b＋c時，A的轉化率變小

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（17分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖像。

①該反應的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
②某溫度下，平衡常數(shù)表達式為K =c²（X），則由圖（2）判定X代表的物質為____。
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

則K（915℃）與K（810℃）的關系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關系為       ，1000℃、3．0 MPa時E的轉化率為____。（3）25℃時，H₂CO₃ HCO₃^－+H⁺的電離常數(shù)K_a=4×10^—7 mo1·L^－1，則該溫度下，NaHCO₃的水解常數(shù)K_h=           ，請用適當?shù)脑嚬軐嶒炞C明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－+H₂O  HCO₃^－+OH^－的事實               。

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A

B

C

D

B

C

D

A

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D

A

C

C

A

D

B

B

17．(1)促進，  B  (2)甲大  (各1分)

乙用氯化銨溶液稀釋后，增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分)  (2分)

(3)③  適量的  (各1分)

18．(1)，；(各2分)

(2)① (1分)    ② (1分)

           得

③ (2分)

                               得

④ 1：2 (2分)

19．(1)    (各2分)

(2)

 (3)0.5   1     (4) D

20．(1)第三周期族(2分)

(2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)

(3)  (2分)

(4)、、、 (寫出3種即可)(3分)

21．(1)  ③⑤⑦  (2) C (各2分)

22．(1)、等(2分)

(2)；；  (各1分)

(3)①   (1分)

②a、b (各1分)    (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出，與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)

③  (2分)

23．(1)  (2)  (3) (4)   (各2分)