B．溶液中: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，則M為（　�。�

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精英家教網(wǎng)溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B、在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-C、溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+D、n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1

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溶液中有如下反應(yīng)（未配平）：Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有關(guān)下列敘述正確的是

A．氧化產(chǎn)物只有SO42-
B．消耗4molCu2S，參加反應(yīng)的硝酸為5mol
C．若有4mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅有0.4mol
D．配平后H2O分子的計(jì)量數(shù)為1

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溶液中的反應(yīng)：X+Y 2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說(shuō)法不正確的是

A．前5min實(shí)驗(yàn)③的平均反應(yīng)速率最快B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡
C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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溶液中含有兩種溶液質(zhì)—氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述不正確的是

A．陰極只析出氫氣B．陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣
C．電解最后階段為電解水D．電解過(guò)程中溶液的PH不斷增大，最后pH為7

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1

2

3

4

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6

7

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A

B

C

D

B

C

D

A

9

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11

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D

A

C

C

A

D

B

B

17．(1)促進(jìn)，  B  (2)甲大  (各1分)

乙用氯化銨溶液稀釋后，增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分)  (2分)

(3)③  適量的  (各1分)

18．(1)，；(各2分)

(2)① (1分)    ② (1分)

           得

 

③ (2分)

                               得

④ 1：2 (2分)

19．(1)    (各2分)

(2)

 (3)0.5   1     (4) D

20．(1)第三周期族(2分)

(2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)

(3)  (2分)

(4)、、、 (寫(xiě)出3種即可)(3分)

21．(1)  ③⑤⑦  (2) C (各2分)

22．(1)、等(2分)

(2)；；  (各1分)

(3)①   (1分)

②a、b (各1分)    (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出，與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁(2分)

③  (2分)

23．(1)  (2)  (3) (4)   (各2分)

 

 

 


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