回收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）2SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃。
當(dāng)吸收液中的NH₄HSO₃達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出的SO₂可作化工原料，生成的（NH₄）2SO₄可作化肥。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O，（NH₄）2SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
每生成1mol（NH₄）₂SO₄，回收SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可能為　�。�      ）。
A.22.4L               B.33.6L                C.44.8L          D.56L

用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有4mol氯化氫被氧化時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）。
A.22.4L      B.11.2L     C.44.8L      D.89.6L

回收工業(yè)上制取硫酸時(shí)排放的尾氣中的SO₂常采用氨吸收法，即先用氨水吸收尾氣中的SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NH₃+H₂O＝（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+ H₂O＝2NH₄HSO₃。當(dāng)吸收液中NH₄HSO₃達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出的SO₂可用作化工原料，生成的硫酸銨可用作肥料。當(dāng)生成1mol （NH₄）₂SO₄時(shí)，可回收標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂的體積為�。ā　�    ）。
A.22.4L     B.33.6L     C.44.8L     D.67.2L

鋅粉、鋁粉和鎂粉的混合物44g與一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.25％的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸發(fā)得到干燥的無水固體140g，則放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(    )

A.22.4L                B.33.6L                 C.6.72L                D.無法求解