今有一包鐵粉和銅粉的混合粉末，為確定其組成，某化學興趣小組同學用4 mol·L^-1的FeCl₃溶液（其他用品略）與 混合粉末反應，其實驗結果如下表所示（假定反應前后溶液的體積不變）：

無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．某學生試圖用下圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現象為．
（2）裝置E和F的作用是；
（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？
（4）該學生利用上述裝置將一定質量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧氣的體積偏小，其原因可能是（填序號）
A．無水硫酸銅未完全分解
B．實驗結束時裝置A中殘留有氣體
C.S

O

3

被NaHS

O

3

溶液吸收時產生了S

O

2

氣體
D．最后讀量筒中的讀數時，E中的液面低于F中的液面
（5）另一學生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為224mL（標準狀況）．據此可計算出二氧化硫為mol，三氧化硫為mol．
（6）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式為：．

（2011?寧德一模）某化學研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是．
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
標準鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數據可知，標準鹽酸體積的平均值為mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結果產生的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏�。�經過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發(fā)現：Na₂O₂與水反應產生的H₂O₂未完全分解．
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學方程式．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：．

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（石墨，s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）．已知：C（石墨，s）、H₂（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）根據以上數據，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：．
（2）比較反應熱數據可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據此認為“煤轉化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請評價甲、乙兩同學的觀點，正確的是（填“甲”或“乙”），判斷的理由是．
（3）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知：石墨、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應的△H約為kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機化工原料．CO和H₂在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放．該反應過程的能量變化如圖2所示．該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=．