(2)表中a―k元素中非金屬最強的是 .寫出一個可以驗證讀元素的非金屬性比元素g強的化學(xué)方程式 . (3)g的氫化物和j的氫化物的熔沸點的高低關(guān)系為: . (4)e的最高價氧化物的電子式為: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
（1）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是__________　　　　　　
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C 
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應(yīng)式________________________。

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在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）。下列推理正確的是

A．當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強

B．當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素

C．當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強強

D．當K=l時，則該元素系過渡元素，當K＜1時，則該元素系金屬元素

 

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在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）。下列推理正確的是
A．當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強
B．當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強強
D．當K=l時，則該元素系過渡元素，當K＜1時，則該元素系金屬元素

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在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）。下列推理正確的是

A．當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強

B．當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素

C．當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強強

D．當K=l時，則該元素系過渡元素，當K＜1時，則該元素系金屬元素

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在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）。下列推理正確的是

A．當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強

B．當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素

C．當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強強

D．當K=l時，則該元素系過渡元素，當K＜1時，則該元素系金屬元素

 

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

A

A

B

C

D

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

C

D

B

B

B

C

D

 

16．（8分，每空兩分）

H  O

|   ||

   （1）HOCH2CH2―N―C―CH3

   （2）②

NH2 O

|    ||

   （3）①CH3CH2CH―C―OH

NO2                NO2

|                    |

②CH3CH―CH2CH2CH3  CH3CH―CH（CH3）2

   （1）（2分）

 

 

 

 

 

 

 

   （2）氟（1分）； 2F2+H2O     4HF+O2（2分）

   （3）NH3>PH3（2分）

100080

   （4）

18．（8分，每空2分）

       a、紅色固體變黑。（1分）；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。（1分）

 

       b、2Cu2++2H2O     2Cu+4H++O2↑（2分）; 20g（2分）

       c、 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）

19．（共12分）

   （1）①沸騰爐（1分）  吸收塔（1分）

②點燃或光照（2分）

③4FeS2+11O2      2Fe2O3+8SO2（2分）

   （2）①離子鍵，共價鍵（2分）

②2A1+20H-+2H2O=2A1O－2+3H2↑（2分）

③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=－906.8kJ?mol-1（2分）

20．（共6分，每空2分）

（1）NH+4+OH      NH3?H2O     NH3↑+H2O

（2）NH4HCO3或者（NH4）2CO3

（3）c（Na+）>c（HCO3）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

21．（共12分，每空2分）


 

  
  
    • <p id="94meu"></p>
    1. 
   
      
    
    
      
    
      （1）HO―       ―COOH
      


      <source id="94meu"><tr id="94meu"></tr></source>
      
 
      
  
  
      5. 
   
      
    
    
      
    
      （2）HCOO―     ―COOCH2CH2CH3  HCOO―     ―COOCH（CH3）2
       
      （3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應(yīng)
      


      
 
      
  
 
      
 
      
  
  
 
      

      

 
      （4）2CH3CH2OH+O2         
2CH3CHO+2H2O↑
       
      （5）C和F
       
      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊答案
      


      


      






















			
      

      
	







      6.