①NaOH溶液.△②H2O.H+①NaOH溶液.△②H2O.H+ O2.O2.Cu催化劑H2O2酸催化氧化劑 △ 甲酸C7H6O3 只能得到2種一溴取代物 100080 (2)A有2種可能的結(jié)構(gòu).寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式 . (3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .反應(yīng)類型是 . (4)寫出F→H的化學(xué)方程式: . (5)在B.C.D.F.G.I化合物中.互為同系物的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）pH相同的溶液，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是H2SO4       CH3COOH

    常溫下，pH=3的鹽酸溶液中水的電離程度     PH=11的NaOH溶液中水的電離程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）

（2）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g)  SO3(g)  △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為          。

（3）下列三組溶液 

①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3·H2O

②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH 

③10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3·H2O

發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關(guān)系為                        。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   ① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

   ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________________________________________。

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下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C、D、E都是常見元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)①利②均在溶液中進(jìn)行．請(qǐng)按要求問答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
H2
H2
、F
Na2O2
Na2O2
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
．
（3）檢驗(yàn)K溶液中陰離子的試劑是
硝酸酸化的硝酸銀溶液
硝酸酸化的硝酸銀溶液
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取I的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2
．

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如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行．

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
H2
H2
、F
Na2O2
Na2O2
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
．
（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．這說明單質(zhì)C的氧化性
強(qiáng)
強(qiáng)
于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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如框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200，完全燃燒只生成CO2和H2O；A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8
30
．

又已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②F與NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；③H分子中有兩個(gè)六元環(huán)且環(huán)上均無烴基．
回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱：
羥基、羧基
羥基、羧基
．
（2）一個(gè)A的分子中應(yīng)有
3
3
個(gè)（選填2、3、4…）氧原子，作出此判斷的理由是
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一個(gè)酯基、一個(gè)羥基，即至少有3個(gè)氧原子
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一個(gè)酯基、一個(gè)羥基，即至少有3個(gè)氧原子
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
F→H
或
或
，它屬于
酯化（或取代）
酯化（或取代）
反應(yīng)；
B→C
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
，它屬于
氧化
氧化
反應(yīng)．
（4）若F能發(fā)生消去反應(yīng)生成H′，則H′的符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體共有
6
6
種，任意寫出其中的兩種：
．
①能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaOH溶液反應(yīng)；②環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③遇FeCl3溶液無變化．

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甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

請(qǐng)回答：
（1）寫化學(xué)式：丙
O2
O2
，E
SO3
SO3
．
（2）X的電子式為
．
（3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
，反應(yīng)中氧化劑是
Na2O2
Na2O2
，1molA參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
1
1
mol．
（4）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：
HCO3-+H+=CO32-+H2O
HCO3-+H+=CO32-+H2O
．
（5）物質(zhì)F的俗名是
純堿
純堿
或
蘇打
蘇打
，其溶液顯
堿
堿
性，原因是
CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
（用一個(gè)離子方程式表示）

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

A

A

B

C

D

B

B

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

C

D

B

B

B

C

D

 

16．（8分，每空兩分）

H  O

|   ||

   （1）HOCH2CH2―N―C―CH3

   （2）②

NH2 O

|    ||

   （3）①CH3CH2CH―C―OH

NO2                NO2

|                    |

②CH3CH―CH2CH2CH3  CH3CH―CH（CH3）2

   （1）（2分）

 

 

 

 

 

 

 

   （2）氟（1分）； 2F2+H2O     4HF+O2（2分）

   （3）NH3>PH3（2分）

100080

   （4）

18．（8分，每空2分）

       a、紅色固體變黑。（1分）；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。（1分）

 

       b、2Cu2++2H2O     2Cu+4H++O2↑（2分）; 20g（2分）

       c、 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）

19．（共12分）

   （1）①沸騰爐（1分）  吸收塔（1分）

②點(diǎn)燃或光照（2分）

③4FeS2+11O2      2Fe2O3+8SO2（2分）

   （2）①離子鍵，共價(jià)鍵（2分）

②2A1+20H-+2H2O=2A1O－2+3H2↑（2分）

③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=－906.8kJ?mol-1（2分）

20．（共6分，每空2分）

（1）NH+4+OH      NH3?H2O     NH3↑+H2O

（2）NH4HCO3或者（NH4）2CO3

（3）c（Na+）>c（HCO3）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

21．（共12分，每空2分）

（1）HO―       ―COOH

    <style id="oyjnv"><strong id="oyjnv"></strong></style>
      • <strong id="oyjnv"><font id="oyjnv"><ins id="oyjnv"></ins></font></strong>
      
   
      
    
    
      
    
      （2）HCOO―     ―COOCH2CH2CH3  HCOO―     ―COOCH（CH3）2
       
      （3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應(yīng)
      


      
 
      
  
 
      
 
      
  
  
 
      

      

 
      （4）2CH3CH2OH+O2         
2CH3CHO+2H2O↑
       
      （5）C和F
       
      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊(cè)答案