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D．恒溫恒容下.增大壓強(qiáng).H濃度一定減小【查看更多】

對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大壓強(qiáng)v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的濃度v（正）會(huì)增大，但v（逆）會(huì)減小

D．采用正的催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

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高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

C(CO)．C(H2O)

C(CO)．C(H2)

．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

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高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

．已知恒容時(shí)升高溫度，H₂的濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H₂O

催化劑

高溫

CO₂+H₂

B、該反應(yīng)的△H＞0

C、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂的濃度一定減小

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高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

．已知恒容時(shí)升高溫度，H₂的濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H₂O

催化劑

高溫

CO₂+H₂

B．該反應(yīng)的△H＞0

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂的濃度一定減小

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某溫度下，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進(jìn)行．
（1）已知：斷開(kāi)1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開(kāi)1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應(yīng)是

反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說(shuō)法中正確的是：

A．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體瞬間正反應(yīng)速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應(yīng)速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均分子量不變不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時(shí)投入3mol H₂、2mol I₂，lOs達(dá)平衡時(shí)測(cè)得HI的物質(zhì)的量為1.2mol．lOs內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為

，達(dá)平衡時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率為

．
（4）若反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻H₂、I₂、HI的濃度分別為0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-l、0.4mol?L1^-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是：

A．H₂為 0.5mol．L^-1，I₂為 0.4mol?L^-1
B．H₂為 0.4mol?L^-1
C．H₂、HI均為0.2mol?L^-1
D．HI為 0.8mol?L^-1．

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一、選擇題答案。（每小題3分，共48分）

1―8 CDCBDBCA 9―16 BADCAABC