⑴向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，  

則水電離出來的c(H⁺)=__▲        。

（2）25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化學式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為           ▲       。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]= 4.0×10^-18

（3）在25 ℃下，將a mol·L^－1的HA與0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c(Na⁺)＝c(A^－)，則溶液顯___▲_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)K_a＝______▲__________。

（4）在1mol·L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺  雜質(zhì)，pH值控制在     ▲      才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍為1mol·L^-1 （當溶液中c(Fe³⁺) ≤ 10^-5mol·L^-1時一般認為該離子已除盡）。

（已知某溫度下Fe(OH)₃的 Ksp = 8.0×10^-38 ， Cu(OH)₂ 的Ksp= 4.0×10^-18 , lg2=0.3）。

利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO₂（g）＋ O₂（g） 2SO₃（g）；△H＝ mkJ·mol^－1

K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；

b點時v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S0₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂0），反應中作還原劑的物質(zhì)是          。

（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄兩種化工原料

①對于(NH₄)₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：

2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

請分析該同學的依據(jù)是                                              

②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)K_b=1.7×10^—5mol·L^—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時的內(nèi)服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）              。萬一誤服了少量BaCO₃，應盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為                 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。