（12分）七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O）為白色細(xì)小四角柱狀結(jié)晶，無臭，味苦，在干燥空氣中易風(fēng)化，易溶于水，緩溶于甘油，微溶于乙醇，熱至68℃以上熔化。在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣――硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。

表1  硼鎂泥的主要化學(xué)成分

表2  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下

根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

⑴ 硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na₂B₄O₇?10H­₂O）時(shí)的廢渣。將硼鎂礦（2MgO?B₂O）鍛燒、粉碎后加水和純堿，在加熱加壓下通入CO₂可得硼砂。此反應(yīng)為熵減小反應(yīng)， 試寫出反應(yīng)方程式：                        。

⑵ 沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸，硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式                                。

⑶ CaSO₄的溶解度隨溫度升高變化不明顯，在得到沉淀C時(shí)，對(duì)蒸發(fā)濃縮后的溶液卻要進(jìn)行趁熱過濾，原因是                                            。

⑷ 經(jīng)對(duì)沉淀B進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用方程式解釋原因：        。

⑸ 用正三辛胺（TOA）做萃取劑，磺化煤油做稀釋劑，通過有機(jī)萃取也可以用來除去硫酸鎂浸出液中的鐵。其主要反應(yīng)如下：

Fe^2＋＋H₂O＝Fe(OH)^2＋＋H^＋                       ⑴

Fe(OH)^2＋＋SO₄^2－＝Fe(OH)SO₄                     ⑵

2R₃N＋H₂SO₄＝(R₃NH)₂SO₄                          ⑶

Fe(OH)SO₄＋(R₃NH)₂SO₄＝Fe(OH)SO₄?(R₃NH)₂SO₄     ⑷

試問：浸出液初始pH須加H₂SO₄調(diào)至0.9左右，pH＞1.5時(shí)不利于萃取。試給出須加H₂SO₄的兩個(gè)理由                                                         

                                                                      。

pH＜0.5亦不利于萃取，給出其主要原因                                      。

（9分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

⑴不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                   。

⑵c₁      （填＜、＞或＝）0.2mol／L。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A^-)與NaOH溶液中c(Na⁺)的關(guān)系是        （從下面選項(xiàng)中選擇填空）。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無法判斷

⑶從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是             

              ，其中，c(A^-)＝         mol／L（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。

⑷丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前c(HA)     （填＜、＞或＝）c(NaOH)，b     （填＜、＞或＝）7。