（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________

    a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質(zhì)

    c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態(tài)

    d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。

根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）與鈉同周期且單質(zhì)熔點最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學鍵為_____鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是­­­________。
a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  
b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   
d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如下圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是__________________。
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）與鈉同周期且單質(zhì)熔點最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學鍵為_____鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是­­­________。

a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  

b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   

d． 還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如下圖所示：

① 同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是__________________。

② 根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。