2.除H.He.B外.最外層電子數(shù)≥4,且原子半徑比同周期的金屬元素小. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(16分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內無中子;A和E、D和F分別同主族,且B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3。試回答下列問題:

(1)A元素的名稱是      ,E元素在周期表中的位置是             ;

(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              (填化學式);

(3)E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是               ;

(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于             化合物(填“離子”或“共價”);

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                     ;

(5)化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸,加熱,有單質生成。其離子反應方程式為:                                。

(6)在A2D晶體中,每個分子與相鄰的4個分子形成氫鍵,已知該晶體的升華熱(晶體直接變成同溫度氣體時需要吸收的熱量,叫做該晶體的升華熱)是51 kJ/mol,除氫鍵外,分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol;

【解析】原子核內無中子只有H,則A是氫元素。A和E,且E的原子序數(shù)大于B、C、D的,所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3,因為D的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3,則C就不能存在,所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6,即B是C,D是O,則C是N,F(xiàn)是S。

(1)略

(2)非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性就越強,非金屬性是O>N>S。

(3)鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉,含有離子鍵和非極性鍵。

(4)鈉是活潑的金屬,所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物,它們分別為NaHSO4和NaHSO3

(5)Na2S中S的化合價處于最低價態(tài),具有還原性,而雙氧水具有氧化性,二者分數(shù)氧化還原反應。

(6)每個水分子與相鄰的4個分子形成氫鍵,則平均每個水分子形成的氫鍵是2個,所以氫鍵鍵能是。

 

查看答案和解析>>

(16分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內無中子;A和E、D和F分別同主族,且B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3。試回答下列問題:

(1)A元素的名稱是      ,E元素在周期表中的位置是              ;

(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是               (填化學式);

(3)E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是                ;

(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于              化合物(填“離子”或“共價”);

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                      ;

(5)化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸,加熱,有單質生成。其離子反應方程式為:                                

(6)在A2D晶體中,每個分子與相鄰的4個分子形成氫鍵,已知該晶體的升華熱(晶體直接變成同溫度氣體時需要吸收的熱量,叫做該晶體的升華熱)是51 kJ/mol,除氫鍵外,分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol;

【解析】原子核內無中子只有H,則A是氫元素。A和E,且E的原子序數(shù)大于B、C、D的,所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3,因為D的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3,則C就不能存在,所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6,即B是C,D是O,則C是N,F(xiàn)是S。

(1)略

(2)非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性就越強,非金屬性是O>N>S。

(3)鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉,含有離子鍵和非極性鍵。

(4)鈉是活潑的金屬,所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物,它們分別為NaHSO4和NaHSO3。

(5)Na2S中S的化合價處于最低價態(tài),具有還原性,而雙氧水具有氧化性,二者分數(shù)氧化還原反應。

(6)每個水分子與相鄰的4個分子形成氫鍵,則平均每個水分子形成的氫鍵是2個,所以氫鍵鍵能是。

 

查看答案和解析>>

下列說法不正確的是( 。

查看答案和解析>>

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最。畡t:
(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
氫、碳、氮、氧、鈉、氯

(2)在A至F中任選元素,寫出二種含極性鍵的非極性分子的結構式
O=C=O、(任寫兩種)
O=C=O、、(任寫兩種)
,寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式

(3)由B和D組成,且B和D的質量比為3:8的化合物的電子式是
,該物質與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO

(4)F單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

(5)將8g BA4完全燃燒后恢復到室溫,放出熱量a kJ,寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol

查看答案和解析>>

下列說法中錯誤的是( 。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案