(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為: 裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水的作用是: 裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是: (2)進行此實驗時.燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住.用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠.這是因為 .的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸.試簡述其理由 .[組織討論]請分析解題思路并求解.分析:由題目給定條件知.此為制取單質溴的實驗裝置.應該選用強氧化劑來氧化Br-成Br2.在(Ⅰ)中.濃硫酸.二氧化錳和溴化鈉發(fā)生反應生成溴單質.然后在(Ⅱ)中冷卻成液態(tài).故(Ⅲ)是用來吸收尾氣中的溴化氫氣體的.由于溴蒸氣的強腐蝕性.在實驗過程中應避免與橡膠接觸.答案: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

據下圖實驗，回答問題：

(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為________，裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水所起的作用是________；裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是________．

(2)進行此實驗時，燒瓶口的橡皮塞最好用錫箔包好，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為________________．

(3)裝置(Ⅲ)的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述原因：________．

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化學是一門以實驗為基礎的自然科學，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必順的技能是學好化學的關鍵．試回答下列實驗問題：

（1）某同學認為MnO2與濃HCl反應制得的Cl2中含有HCl氣體，該同學設計如圖1所示裝量時行驗證．
已知B中試劑為CCl4，則：
①判定含有HCl氣體的實驗現象為：
C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
．
②裝置A中兩儀器名稱分別為：
分液漏斗
分液漏斗
、
燒瓶
燒瓶
．
③有人認為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認為可能為：
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（2）某課外研究小組設計如圖所示的實驗過程，用石油化學工業(yè)的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al2O3）來回收金屬銀和α-Al2O3，部分操作過程省略．α-Al2O3作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al2O3  
①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可選用圖2所示裝置中的
a
a
 （選填a、b、c）
②實驗操作II中，所需要的主要玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．
③實驗操作II中能否用自來水代替蒸餾水？
否
否
 （填“能”或“否”）原因是
一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，導致回收的氧化鋁的質量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，導致回收的氧化鋁的質量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
（結合有關離子方程式給以必要的文字說明）
④操作I中所發(fā)生的離子反應方程式：
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
．

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“化學是以實驗為基礎的科學”。在實驗中感知化學知識是學好化學的關鍵。請針對以下實驗回答問題：
（1）【實驗一】室溫下，將a g Ba(OH)2·8H2O粉末和a/2 g NH4Cl粉末置于錐形瓶中，并將錐形瓶置于滴有幾滴水的玻璃片上，迅速攪拌，然后用帶有玻璃導管的單孔橡膠塞塞緊瓶口，如下圖所示。
①該實驗的現象是_________________。
②若將錐形瓶內物質加熱產生的氣體通入AlCl3溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，反應的離子方程式是________；分離出純凈的白色沉淀的主要操作有___________。
（2）【實驗二】如下圖所示，將適量的蔗糖放入小燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌。反應放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹。
①蔗糖逐漸變黑，體現了濃硫酸的__________ 性。
②濕潤的品紅試紙產生的現象是_________，產生該現象的物質是____________ ，產生這一物質的化學方程式是___________，其中濃硫酸的作用是_____________。
④蘸有氫氧化鈉溶液的棉花的作用是________________，發(fā)生反應的離子方程式是________________________。
（3）【實驗三】如下圖所示，將稀硝酸放入U型管中，把一端彎成螺旋狀的Cu絲插到膠塞上。關閉分液漏斗活塞，塞好膠塞。
①反應一段時間后，可以看到a處液面下降，其他現象還有__________________。
②a處反應的離子方程式為_____________________ 。
③檢驗a處產生氣體的操作是_______________，現象和結論是________________ 。

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某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現，如果把在空氣中放置一段時間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據記錄數據得到了產生氫氣的速率與反應時間的關系圖象（如圖所示），請你幫助該小組同學回答下列問題：
（1）曲線OA段不產生氫氣的原因是
硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應
硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應
，有關的離子反應方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）曲線BC段產生氫氣的速率突然加快的主要原因是
由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了
由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了
；
（3）點C以后產生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是
隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
；
（4）從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為（標準狀況下）
5.6L
5.6L
．

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某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖a）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．
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回答：
（1）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖b，為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是
 
．
（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是
 
．②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是
 
，相應反應的離子方程式為
 
．
表1：生成相應氫氧化物的pH
物質 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
（3）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經過濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用
 
．
（4）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．

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