CO（g）與H₂O（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�

CO和H₂與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ．mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
則C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H₂的熱化學(xué)方程式為．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V（ CO）：V（H₂）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO₂和水蒸氣，放出的熱量為．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
①500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)V（H₂）=（用n_B、t_B表示）
②K_A 和K_B的關(guān)系是：K_AK_B，該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達(dá)平衡時(shí)，將容器容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，其他條件不變，則v（正）v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因?yàn)镃O吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO₂）發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂?O₂+HbCO，37℃時(shí)，K=220．當(dāng)[HbCO]：[HbO₂]≥0.02時(shí)，即吸入CO與O₂物質(zhì)的量濃度之比≥時(shí)，人的智力會(huì)受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是．

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　�。�

CO、H₂在一定條件下合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在溫度t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K₁．升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數(shù)為K₂，則（　�。�