試回答:(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 ,(2)在逐滴加入濃NaOH溶液的過(guò)程中.產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀,②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,③白色沉淀量逐漸增多,④白色沉淀完全消失,⑤白色沉淀量逐漸減少.請(qǐng)答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序 → → → → ,(3)寫出滴入NaOH溶液的過(guò)程中.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:① ,② ,③ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?順義區(qū)二模）硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理．硫酸鋁銨是白色透明結(jié)晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．工業(yè)用鋁土礦（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）為原料制取硫酸鋁銨的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 3.8 2.7 9.4
完全沉淀pH 5.2 3.2 12.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟③中調(diào)節(jié)pH使Fe（OH）3沉淀完全，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作是
取少量溶液C于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說(shuō)明Fe3+未沉淀完全；若溶液不變色，說(shuō)明Fe3+已沉淀完全
取少量溶液C于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說(shuō)明Fe3+未沉淀完全；若溶液不變色，說(shuō)明Fe3+已沉淀完全
．
（2）若X為NaOH，步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
．
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加入硫酸的作用
硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應(yīng)生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應(yīng)生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
．
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是
Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．濃度均為0.1mol/L硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al3+） 較大的是
硫酸鋁銨
硫酸鋁銨
（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．
（5）步驟⑥中，要求溫度控制在90-100℃之間至硫酸銨全部溶解，其原因是
因?yàn)榱蛩徜X銨易溶于熱水，有利于生成；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．所以
溫度控制在90-100℃之間
因?yàn)榱蛩徜X銨易溶于熱水，有利于生成；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．所以
溫度控制在90-100℃之間
．
（6）步驟⑦的操作方法包括
冷卻，結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
冷卻，結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
．

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（2011?崇明縣一模）如圖，某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用
BD
BD

A、氯化鋁       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、燒堿
（2）實(shí)驗(yàn)中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19 g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
11.9mol/L
11.9mol/L
（保留兩位小數(shù)），在標(biāo)況下需
266.56
266.56
L（保留兩位小數(shù)）氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸．
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：B
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；C
濃硫酸
濃硫酸
；E
堿石灰
堿石灰
．
（4）裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑有：
NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸
NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸
．
（5）有同學(xué)認(rèn)為D中除了有氯化銨生成外，還應(yīng)有其他物質(zhì)生成，你認(rèn)為他的理由是
化合價(jià)如果只生成氯化銨，化合價(jià)只有降而沒(méi)有升，不符合氧化還原反應(yīng)得失電子相等的規(guī)律
化合價(jià)如果只生成氯化銨，化合價(jià)只有降而沒(méi)有升，不符合氧化還原反應(yīng)得失電子相等的規(guī)律
．如果D中氣體未出現(xiàn)紅棕色，也沒(méi)有白煙產(chǎn)生，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH3+3Cl2═N2+6HCl
2NH3+3Cl2═N2+6HCl
．

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在某化工生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體--鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化．
試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為
 
．
（2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少．
請(qǐng)回答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序（用序號(hào)回答）
 
．并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關(guān)系：精英家教網(wǎng)
（3）寫出（2）小題中滴入NaOH溶液的過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
 
．②
 
．⑤
 
．

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在某化工生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體--鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化．
試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為______．
（2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少．
請(qǐng)回答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序（用序號(hào)回答）______．并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關(guān)系：
（3）寫出（2）小題中滴入NaOH溶液的過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①______．②______．⑤______．

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在化工生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、易溶于水的晶體——鋁銨礬，該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。已知NH與AlO在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH+AlO+H2OAl(OH)3↓+NH3↑。試回答：

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　。?

若將硫酸鋁銨溶液加入水稀釋，物質(zhì)的量濃度上升的離子是　　　　　　（填離子符號(hào)）。?

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀?

②有刺激性氣味的氣體放出?

③白色沉淀量逐漸增多?

④白色沉淀完全消失

⑤白色沉淀逐漸減少

請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序　　　　　　　（用序號(hào)回答）。?

（3）請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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