下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I的是（        ）

A．Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂                         B．穩(wěn)定性：HCl＞HI

C．酸性 HClO₄＞HIO₄                  D．酸性  HClO₃＞HIO₃

【解析】考查非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案是D。

下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I的是（       ）

A．Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂                        B．穩(wěn)定性：HCl＞HI

C．酸性 HClO₄＞HIO₄                 D．酸性  HClO₃＞HIO₃

【解析】考查非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案是D。

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

       填寫(xiě)下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）寫(xiě)出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途      　　　　　

（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是    （填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備X最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式                  

（4）將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式              

（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          

（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1:5則反應(yīng)的離子方程式                          

【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，所以X的原子序數(shù)是7，即為N。次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6，說(shuō)明Z屬于第 Ⅶ_A。因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)，所以Z是Cl。最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），則n只能是2或3。又因?yàn)閃原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，所以n等于3，即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是氯離子，若氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1︰5，則氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價(jià)是＋5價(jià)。即為ClO₃^－。

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

       填寫(xiě)下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）寫(xiě)出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途      　　　　　

（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是     （填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備X最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式                  

（4）將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式               

（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          

（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1:5則反應(yīng)的離子方程式                          

【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，所以X的原子序數(shù)是7，即為N。次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6，說(shuō)明Z屬于第 Ⅶ_A。因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)，所以Z是Cl。最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），則n只能是2或3。又因?yàn)閃原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，所以n等于3，即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是氯離子，若氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1︰5，則氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價(jià)是＋5價(jià)。即為ClO₃^－。

屬于置換反應(yīng)的是  (      ) 

　A、CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑             B、SiO₂+CaOCaSiO₃

　C、N₂+3H₂2NH₃                        D、2Mg+CO₂2MgO+C

【解析】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。A是復(fù)分解反應(yīng)，B和C是化合反應(yīng)，所以答案選D。