題目列表(包括答案和解析)
下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl>I的是( )
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.穩(wěn)定性:HCl>HI
C.酸性 HClO4>HIO4 D.酸性 HClO3>HIO3
【解析】考查非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的,答案是D。
下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl>I的是( )
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.穩(wěn)定性:HCl>HI
C.酸性 HClO4>HIO4 D.酸性 HClO3>HIO3
【解析】考查非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的,答案是D。
(12分)、X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關(guān)它們的信息如下表所示。
元素 | 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) | 部分性質(zhì) |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子 | X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存 |
Y | Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 | Y能形成多種氣態(tài)氧化物 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)多于4 | Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6 |
W | W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù)) | 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+ |
填寫(xiě)下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)寫(xiě)出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途
(2)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 (填化學(xué)式)。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備X最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式
(4)將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式
(5)W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
(6)Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之
比為1:5則反應(yīng)的離子方程式
【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子,所以X的原子序數(shù)是7,即為N。次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半的原子是C,即Y是C。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6,說(shuō)明Z屬于第 ⅦA。因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià),所以Z是Cl。最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù)),則n只能是2或3。又因?yàn)閃原子易失去最外層電子形成Wn+,所以n等于3,即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是氯離子,若氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1︰5,則氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價(jià)是+5價(jià)。即為ClO3-。
(12分)、X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關(guān)它們的信息如下表所示。
元素 |
部分結(jié)構(gòu)知識(shí) |
部分性質(zhì) |
X |
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子 |
X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存 |
Y |
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 |
Y能形成多種氣態(tài)氧化物 |
Z |
Z原子的最外層電子數(shù)多于4 |
Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6 |
W |
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù)) |
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+ |
填寫(xiě)下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)寫(xiě)出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途
(2)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 (填化學(xué)式)。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備X最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式
(4)將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式
(5)W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
(6)Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之
比為1:5則反應(yīng)的離子方程式
【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子,所以X的原子序數(shù)是7,即為N。次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半的原子是C,即Y是C。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6,說(shuō)明Z屬于第 ⅦA。因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià),所以Z是Cl。最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù)),則n只能是2或3。又因?yàn)閃原子易失去最外層電子形成Wn+,所以n等于3,即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是氯離子,若氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1︰5,則氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價(jià)是+5價(jià)。即為ClO3-。
屬于置換反應(yīng)的是 ( )
A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B、SiO2+CaOCaSiO3
C、N2+3H22NH3 D、2Mg+CO22MgO+C
【解析】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。A是復(fù)分解反應(yīng),B和C是化合反應(yīng),所以答案選D。
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