煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）          △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H=           
（2）已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                   (填字母)。
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c． (CO)= (H₂O)     d．c(CO)=c(H₂)    
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                .
(3) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)l中以(CO₂)表示的反應(yīng)速率為                  。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），右圖表示
該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時(shí)間是         ；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁,t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過程中會(huì)生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應(yīng)生成CaS、CO₂和H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）下圖是在101kP_a，298k條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g）   △H=-112.3kJ/mol

則在298k時(shí)，反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝        。

（2）將0.20mol NO₂和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是           。（填序號(hào)）

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

b.當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大

c.升高溫度后，K值減小，NO₂的轉(zhuǎn)化率減小

d.向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大

②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO)=     mol·L^-1·min^-1；

③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為      （填“升溫”、“降溫”）；

④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=      。若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將      移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為      ，當(dāng)有0.25molSO₂被吸收，則通過質(zhì)子（H⁺）交換膜的H⁺的物質(zhì)的量為       。

（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²�，F(xiàn)將2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液與一定濃度的CaC1₂溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入CaC1₂溶液的最小濃度為       。

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）下圖是在101kP_a，298k條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol
② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g）  △H=-112.3kJ/mol
則在298k時(shí)，反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝       。
（2）將0.20mol NO₂和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是          。（填序號(hào)）
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b.當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大
c.升高溫度后，K值減小，NO₂的轉(zhuǎn)化率減小
d.向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO)=    mol·L^-1·min^-1；
③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為     （填“升溫”、“降溫”）；
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=     。若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將     移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為     ，當(dāng)有0.25molSO₂被吸收，則通過質(zhì)子（H⁺）交換膜的H⁺的物質(zhì)的量為      。

（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²。現(xiàn)將2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液與一定濃度的CaC1₂溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入CaC1₂溶液的最小濃度為      。