21．A.B.C.D四種短周期元素.原子序數(shù)依次增大.A.D同主族.A.B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等. A與B.C分別能形成電子總數(shù)相等的分子.且A與C能形成常溫下最為常見(jiàn)的液態(tài)化合物X.A.B兩元素組成的化合物Y常溫下為液態(tài).其相對(duì)分子質(zhì)量為32.是常用的火箭推進(jìn)劑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C元素的名稱(chēng) ▲ .(2)A.C.D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物.是重要的工業(yè)產(chǎn)品.該化合物電子式 為: ▲ .(3)A.B.C三種元素形成一種鹽..其水溶液呈酸性的原因是 ▲ .(4)1g Y在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至常溫放出QkJ熱量.寫(xiě)出Y在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式: ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：
（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式
，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
Mg＞Si＞P＞N
Mg＞Si＞P＞N
．（填元素符號(hào)）
（2）A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（3）A，C，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
C的氫化物比D的氫化物沸點(diǎn)
高
高
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
NH3分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
．

查看答案和解析>>

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B2C3，據(jù)此填空：
（1）C的元素名稱(chēng)為
氧
氧
，其氫化物的電子式為
．
（2）C、D兩種元素形成的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱為
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．（填化學(xué)式）
（3）B和D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為
Al（OH）3
Al（OH）3
和
H2SO4
H2SO4
．兩者反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．

查看答案和解析>>

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫(xiě)元素符號(hào)：A為
C
C
，B為
O
O
，C為
Na
Na
．D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
．
（2）寫(xiě)出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
．
（3）E屬
離子
離子
（“離子”或“共價(jià)”）化合物．E中含
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（4）C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程
．

查看答案和解析>>

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減�。瓵、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)．B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的
23
倍；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、D兩元素的名稱(chēng)分別是
 
、
 
．
（2）化合物B2A2的電子式為
 
．
（3）Y與C的最高正價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號(hào)填寫(xiě)：
①c（H+）+
 
=c（OH-）+
 
；
②c（H+）=c（OH-）+
 
．
（5）若0.2mol液態(tài)化合物B2A8C2與液態(tài)C2D4完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的C2、Z和BD2，同時(shí)放出510kJ熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（6）化合物C2A4是可燃性液體，也可用作火箭燃料．C2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% 的KOH溶液，放電時(shí)生成C2、Z，則C2A4-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

第I卷 （選擇題  共40分）

一、選擇題（每題2分，共40分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

A

C

B

D

B

A

C

C

C

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

D

A

B

C

A

B

D

D

 

第II卷 （非選擇題  共60分）

文本框: :文本框: :21（8分，每空2分）

（1）氧                     （2）

（3）NH4+＋H2O      NH3?H2O ＋ H+（不寫(xiě)可逆符號(hào)扣1分）

（4）N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H=－32QkJ?mol-1 （出現(xiàn)錯(cuò)誤，扣2分）

22．（12分）（1）0.045mol?L-1?min-1 （2分），8100（2分）

          （2）降溫或增加O2的濃度（2分，其它合理答案也給2分）

       （3）x2/(1－x)2(2-x)=810（2分，其它合理形式給2分）

       （4）＞（2分）    （5）1.1、正（各1分）

23．（14分）

文本框: =
 

（1）A：                (2分)     G：                                     (2分)   

 

（2）醛基、羧基（各1分，每個(gè)錯(cuò)別字扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）

（3）8（2分）

（4）（2分）

 

 

（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)誤不得分，條件不寫(xiě)扣1分，未配平扣1分）

文本框: ―
 

（5） c，                   （各2分）                                              

24．(16分)

（1）除去油污（2分）

（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分） （“↑”漏寫(xiě)不扣分）

（3）能防止倒吸（2分）

（4）①A（2分）  ②催化劑（1分），  防止制得的硫酸銅晶體中混有CuCl2（或回答：制得的硫酸銅晶體不純也給分） （1分） ③減少硫酸銅晶體在洗滌過(guò)程中由于溶解引起的損耗（或回答：減少硫酸銅晶體的損失、減少硫酸銅晶體的溶解也給分）（2分）   ④A（2分）    ⑤57.6%（2分）

25．（10分）

（1）1.6mol?L-1（2分，未寫(xiě)單位扣1分）

（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）（每漏寫(xiě)或錯(cuò)填1個(gè)扣1分，直至扣完2分），1 : 2（2分） 

（3）1.344L（2分），HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（2分）                       


同步練習(xí)冊(cè)答案