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題目列表(包括答案和解析)

如圖所示,把電量為-5×10-9C的電荷,從電場(chǎng)中的A點(diǎn)移到B點(diǎn),其電勢(shì)能___(選填“增大”、“減小”或“不變”);若A點(diǎn)的電勢(shì)UA=15V,B點(diǎn)的電勢(shì)UB=10V,則此過程中電場(chǎng)力做的功為____J。

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電子質(zhì)量m,電量為e, 以速度v0與x軸成30°角垂直射入磁感強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中,經(jīng)一段時(shí)間后,打在x軸上的P點(diǎn),如圖10所示,則電子由O點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到P點(diǎn)所用的時(shí)間為_____,P點(diǎn)到O點(diǎn)的距離為____。

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一位電工師傅為準(zhǔn)確測(cè)量某電線廠生產(chǎn)的銅芯電線的電阻率,他截取了一段長(zhǎng)


L的電線,并用螺旋測(cè)微器測(cè)得其直徑為D,用多用電表測(cè)其電阻發(fā)現(xiàn)小于1Ω;
為了盡可能的提高其測(cè)量精度,他從下列器材中挑選了一些元件,設(shè)計(jì)了電路,重
新測(cè)量這段導(dǎo)線的電阻.
A.電源E:電動(dòng)勢(shì)約為3.0V,內(nèi)阻不計(jì);
B.電壓表:量程為0~3V,內(nèi)阻約2kΩ;
C.電壓表:量程0~15V、內(nèi)阻約為6kΩ;
D.電流表:量程為0~0.6A,內(nèi)阻約1Ω;
E.電流表:量程為0~3.0A、內(nèi)阻約0.1Ω
F.滑動(dòng)變阻器:最大阻值10Ω,額定電流2.0A;
G.滑動(dòng)變阻器:最大阻值1kΩ,額定電流1.0A;
H.開關(guān)S一個(gè),導(dǎo)線若干.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)電壓表選___;電流表選__;滑動(dòng)變阻器選___(填符號(hào));
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的測(cè)量電路,把電路圖畫在方框內(nèi),在圖中注明元件符號(hào);
(3)請(qǐng)你按照設(shè)計(jì)的電路,在實(shí)物圖中用筆畫線代替導(dǎo)線連接元件.

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圖示為簡(jiǎn)單歐姆表原理示意圖,其中電流表的偏電流=300A,內(nèi)阻Rg=100 ,可變電阻R的最大阻值為10 k,電池的電動(dòng)勢(shì)E=1.5 V,內(nèi)阻r=0.5,圖中與接線柱A相連的表筆顏色應(yīng)是__色,接正確使用方法測(cè)量電阻Rx的阻值時(shí),指針指在刻度盤的正中央,則Rx=__k.若該歐姆表使用一段時(shí)間后,電池電動(dòng)勢(shì)變小,內(nèi)阻變大,但此表仍能調(diào)零,按正確使用方法再測(cè)上述Rx其測(cè)量結(jié)果與原結(jié)果相比較___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

 

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汽車沿平直的公路行駛,小明坐汽車駕駛員旁,注視著速度計(jì),并記下間隔相等的各時(shí)刻的速度值,如下表所示。

T/s

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

V/(km/h)

20

30

40

50

50

50

50

35

20

5

0

(1)從表中數(shù)據(jù)得到汽車在各段時(shí)間內(nèi)的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn);在0~15s內(nèi),汽車的速度在變化,每5s速度增加_____km/h;在15~30s內(nèi)汽車速度不變,速度大小為_____km/h;,在35~45s內(nèi)汽車速度在變化,每5s速度減小____km/h

(2)求出各段的平均加速度的大小。

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一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

A

B

C

D

B

C

B

D

二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分。)

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

AD

AB

C

D

C

AD

B

C

三.(本題包括3小題,,共34分)

19.(14分)

(1)燒杯、玻璃棒,過濾,換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作(4分,每空1分)

(2)NaOH、Na2CO3(2分)  (其他合理的試劑也可給分)

(3)NaOH  , C (2分,各1分)

(4)除去NaOH和Na2CO3(2分)  

(5)蒸發(fā)皿,蒸發(fā)皿中有大量固體析出(2分,各1分)

(6)加快沉淀生成  , 5.61×10―8 mol?L―1。(2分,各1分) ]

20.(7分)

(1)掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差(1分)

(2)提供酸性條件,抑制Cu2+的水解(1分)

(3)防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)(1分)

(4)2Cu2++4I=2CuI↓+I2  (2分)

(5)ω(Cu)= 64CV/1000a×100% (2分)

21.(13分)                     (1分)

⑴(2分)測(cè)定pH 或滴加Na2CO3溶液 或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不能用Na,其它合理答案均可得分)

⑵(2分)測(cè)定HCOONa溶液的pH;或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù),測(cè)其pH的變化;或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等(合理均可給分)

⑶(2分)出現(xiàn)銀鏡,由于羥基對(duì)醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)(1分。羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵,而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型);或答稀氨水量不足,使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性(1分)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O(2分)  

②(4分)

 

四.(本題包括3小題,共34分)

22.(9分)(每空各1分)

(1)氮?dú)?,氮化硅(化學(xué)式同樣給分)

(2)K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 

(3)< , 減小,6 mol•L-1.min‑1    

(4)升高溫度或增大壓強(qiáng) , t3∽t4  

(5)50%       (3分)

23.(11分)

(1)D (1分)

(2)Cu (1分)

(3)H2 (1分) ;①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快; ③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)  (1分)

24.(12分)

      <li id="pik8c"></li>

      • (2)2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O      Cu+H2O2+H2SO4== CuSO4+2H2O

        (3)△H4 =?193.33kJ/mol

        (4)3,16,3, 3,10 , 8H2O      6m2-5m1                  ( 每空2分,共12分)

        五.(本題包括1小題,共9分)

        25.(9

        ⑴          (或          ),                              (2分,各1分)

        ⑵                                                                 (1分)

        (1分)

        ⑶ ④、⑤、⑥              (寫對(duì)一個(gè)得一分,錯(cuò)一個(gè)扣一分,扣完為止,3分)

        ⑷ ①、③                                                    (2分,各1分)

         

        六.(二選一,各為10分)

        26.(10分)

        (1)CH2OHCH2CHO (2分)

        (2)3(1分),路線3以可再生資源淀粉為原料,路線1、2的原料為石油產(chǎn)品,而石油是不可再生資源。(1分)

        (3)(2分) (注意:高分子寫有端基原子?H 與 ?OH 都正確)

         

        (4)

        (1分)                                          (1分)

         

                                                          (2分,每步給1分)

        27.( 10分)

        (1)0.93~1.57    (1分)

        (2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小    (1分)

        (3)sp2   (1分),Cl (1分)

        (4)因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)(強(qiáng)烈水解)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體,氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙,起隱蔽作用;SiCl4 +4H2O == 4HCl↑+ H4SiO4  , NH3+HCl=NH4Cl (3分)

        (5)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;

        將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說明是共價(jià)化合物。(3分)

         

         


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