請回答:(1)反應(yīng)溫度控制在30℃-35℃.是因為若高于35℃.則 .若低于30℃.則 .為控制此溫度范圍.采取的加熱方法為 .(2)加料完畢后.繼續(xù)保溫30分鐘.目的是 .靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 .用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì).(3)過濾所得的母液中含有 (以化學(xué)式表示).需加入 .并作進一步處理.使NaCl溶液循環(huán)使用.同時可回收NH4Cl.(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g.放入錐形瓶中加蒸餾水溶解.加1-2滴酚酞指示劑.用物質(zhì)的量濃度為c的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+===HCO3-反應(yīng)的終點).所用HCl溶液體積為V1mL.再加1-2滴甲基橙指示劑.繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙.所用HCl溶液總體積為V2mL.寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:NaHCO3(%)＝ .21．據(jù)下列信息完成所需回答的問題:(1)氧化物A是高熔點白色固體.A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C,(2)氧化物B是黑色固體.B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D,(3)單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成 M.其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸,(4)M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G,(5)G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N,G與鹽酸反應(yīng)得到溶液 M.請?zhí)羁?(1)A是 ,D是 .(2)元素C位于周期表的位置是 .(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式B+濃鹽酸 .G+NaOH溶液 .(4)單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是 .22．在含有Na+.Mg2+.HCO3-.SO42-的稀溶液中.各離子的物質(zhì)的量之比為n(Na+)∶n(Mg2+)∶n(HCO3-)∶n(SO42-)＝2∶1∶2∶1(1)向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴.溶液呈 色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 .步驟所得溶液.加熱過程中的現(xiàn)象有 .完全反應(yīng)后溶液呈 色.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 .23．將Na+.Al3+.K+.NO3-.OH-.S2-.MnO4-.Fe3+.NH4+.H+.AlO2-.CO32-12種離子按在溶液中能大量共存的情況分成兩組.每組中含有6種離子.且陽離子和陰離子分別不少于兩種.則一組是 .另一組是 .24．能的轉(zhuǎn)化和守恒定律是自然界普遍存在的定律.能量可以由機械能轉(zhuǎn)化為熱能或由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能.(1) 質(zhì)量m＝400t的機車.以恒定功率從靜止出發(fā)經(jīng)5min在水平面上行駛s＝2.25km.速度達到最大值vm＝54km／h.該過程中產(chǎn)生多少熱量?+1／2O2(g)===CO(g),ΔH＝-110．50kJ／mol C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔH＝-393．51kJ／mol求下列反應(yīng)C(s)+O2的反應(yīng)熱. 25．質(zhì)量m＝1．2g的某種氣體.其分子由氫和碳兩種元素的原子組成.該氣體中有N＝4．5×1022個分子.則該氣體的分子式為 , 一個分子中氫原子的質(zhì)量是 kg.碳原子的質(zhì)量是 kg,若1mol該種氣體完全燃燒能放出890kJ的熱量.將該氣體完全燃燒.相應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 .放出 kJ的熱量.這些熱量的50%被500g20℃的水吸收.水溫將升高到℃.(已知1個質(zhì)子的相對原子質(zhì)量＝1．67×10-27kg.c水＝4．2×103J／kg?℃)26．(1)向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,在以上中性溶液中.繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液.寫出此反應(yīng)的離子方程式 .2溶液中.逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止.寫出反應(yīng)的離子方程式 ,在上述溶液中.繼續(xù)滴加NaHSO4溶液.寫出此反應(yīng)的離子方程式 .2溶液中逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀.其反應(yīng)的離子方程式為 ,在上述溶液中.繼續(xù)滴加明礬溶液.寫出反應(yīng)的離子方程式 . 五. 解題點評1.B 點評:題給選項A.B.C為概念的理解.只有B是正確的.D項中2mol電子轉(zhuǎn)移應(yīng)生成2molH2.失“足 警示:氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物是指元素化合價升高或元素化合價降低.而電子轉(zhuǎn)移數(shù)是指得失電子總數(shù).不是得失電子總數(shù)之和.2.B 點評:解答此題的關(guān)鍵是生成的O2是由負幾價的氧元素轉(zhuǎn)化而來的.由于KMnO4和氯化鉀中的氧為-2價.H2O2中的氧為-1價.故轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比等于其價態(tài)比.故選B.失“足 警示:此題易通過它們發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來解答而走了彎路..A 點評:由①可得:氧化性Cu2+＞Fe2+.由②可得:氧化性Fe3+＞Cu2+.由③可得:氧化性 MnO4-＞Cl2.故由上可得:氧化性 MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+.失“足 警示:要作出正確判斷.必須掌握氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律.4.D 點評:由題給信息知亞硝酸鹽具有氧化性.說明維生素C具有還原性.失“足 警示:此題失“足 選C.把其原理理解為與亞硝酸鹽性質(zhì)一致了.5.C 點評:根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以寫出其化學(xué)方程式 H2N―Cl+HO―H→NH3+HClO.故答案為C.失“足 警示:此題易把反應(yīng)錯寫成NH2Cl+H2O===NH4ClO6.D 點評:由反應(yīng)2NH4ClO4===N2↑+H2O+Cl2↑+2O2↑,ΔH＜0可知①是分解反應(yīng).②反應(yīng)是放熱的.③NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑.故D項敘述是錯誤的.失“足 警示:失“足 選C.主要是對ΔH＜0為放熱理解為吸熱.從而對能量的轉(zhuǎn)化錯誤理解.7.A 點評:從反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知被氧化的P共6mol.而氧化的6molP又是由5mol的P本身和14molCuSO4共同完成的.14molCuSO4恰好氧化了6molP的一半.即3molP.所以1molCuSO4氧化的P為3／15＝1／5(mol).故選A.失“足 警示:失“足 選C.把被氧化的6molP全部看成是由15molCuSO4氧化的.8.D 點評:選項A中的Ca(OH)2要用離子表示.選項B和C得失電子不守恒.只有D項正確.失“足 警示:必須掌握書寫離子方程式的原則.以及氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒.9.C 點評:由反應(yīng)可知S的化合價既降低又升高.O的化合價降低.由此可知選項中C是正確的.失“足 警示:失“足 選D.原因是1molO2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)包括O2所得的電子數(shù)與S所得電子數(shù)之和.10.B 點評:pH＝1的溶液是酸性溶液.在酸性溶液中S2O32-.HCO3-.AlO2-不能大量共存.只有選項B正確.失“足 警示:解答此類題目必須掌握離子共存條件.即離子之間不發(fā)生反應(yīng).11.CD 點評:選項A應(yīng)大于2∶1.選項B［NH4+］＜［Cl-］.選項C.D正確.失“足 警示:此題為弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解的應(yīng)用.12.B 點評:由得失電子守恒可知0.001molH2C2O4完全氧化成CO2.共失0.002mol電子.則0.002molVO2+離子還原為VOn+離子共得0.002mol電子.故n＝2.失“足 警示:失“足 選A.原因是未考慮由VO2+轉(zhuǎn)化為VOn+.少1個O.化合價降低2價.現(xiàn)在化合價降低1價.故n＝2.13.C 點評:由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol／L.其溶液中的c(H+)＝0.1mol／L.或者c(OH-)＝0.1mol／L.故C正確.失“足 警示:失“足 選A和B.只判斷是強堿性溶液從而忽略了也可能是強酸性溶液.14.C 點評:選項A.MnO4-氧化Br-,選項B.Fe3+與SCN-形成絡(luò)合物,選項C正確,選項D.Ba2+與CO32-結(jié)合成BaCO3沉淀.失“足 警示:失“足 選B和D.選B是未考慮Fe3+與SCN-形成絡(luò)合物.而選項D是未考慮Ba2+與CO32-結(jié)合成BaCO3沉淀.15.D 點評:由元素守恒原理.只有D正確失“足 警示:解答此題應(yīng)防止胡亂猜選.16.A 點評:本題答案應(yīng)為A.本題屬于基本概念與基本理論的考查范疇.主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查.A中易忽略Cl2對I-的氧化,B.C.D均是符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律的.失“足 警示:此類題是屬于傳統(tǒng)試題.解決策略是抓住“強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑 的規(guī)律.17.C2H5OH CrO3 CH3CH2OH點評:由題意可知被檢測的氣體成分是C2H5OH.由反應(yīng)可知氧化劑是CrO3.還原劑是CH3CH2OH.失“足 警示:通過反應(yīng)過程中顏色的變化判斷反應(yīng)的發(fā)生.從而檢驗出司機酒后駕車.從化合價的升降判斷其氧化劑和還原劑.18(1)2a Ag與Cl原子個數(shù)相等(2)5b+4c 得失電子守恒點評:(1)由原子守恒可得2a.Ag與Cl原子個數(shù)相等.(2)由得失電子守恒有失電子＝5b+4c.依據(jù)是得失電子守恒.失“足 警示:此題考查氧化還原反應(yīng)中不僅滿足質(zhì)量守恒.而且滿足得失電子守恒.易出現(xiàn)的錯誤是只注意得失電子守恒而忽視質(zhì)量守恒.19.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?江門一模）實驗室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO3晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HC03會有分解
請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因為
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應(yīng)充分反應(yīng)
使反應(yīng)充分反應(yīng)
；靜置后只析出NaHCO3品體的原因是
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
．
（3）洗滌NaHCO3晶體的操作是
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
（以化學(xué)式表示）．
（5）寫出本實驗中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（6）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：
c(v2-v1)106
1000w
×100%
c(v2-v1)106
1000w
×100%
．

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根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3會有分解
溫度溶解度鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則
NH4HCO3分解
NH4HCO3分解
，若低于30℃，則
反應(yīng)速率降低
反應(yīng)速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
；
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應(yīng)充分進行
使反應(yīng)充分進行
．靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度最小
NaHCO3的溶解度最小
．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）；
（3）過濾所得的母液中含有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
（以化學(xué)式表示），需加入
HCl
HCl
，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl；
（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL．寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3（%）=
c(V2-V1)M
1000W
×100%
c(V2-V1)M
1000W
×100%
．

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根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35 ℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

溫度

溶解度

鹽

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

100 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

—

—

—

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

—

NH4C

l29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃  NH4HCO3會有分解

請回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則__________________________，若低于30 ℃，則______________________________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為__________________________________________________________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______________________________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________________________________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有______________________________________（以化學(xué)式表示），需加入___________________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H+====反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：

w(NaHCO3)=___________________。

?

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28.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

 

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

－

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

－

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃NH4HCO3會有分解

請回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則               ，若低于30℃,則                       ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                         。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                       雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有                    （以化學(xué)式表示），需加入           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。

寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3（％）＝                      

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根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35 ℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

溫度

溶解度

鹽

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

100 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

—

—

—

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

—

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35 ℃NH4HCO3會分解

請回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則_______________，若低于30 ℃，則_________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_______________________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是____________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是__________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過濾所得母液中含有_____________（以化學(xué)式表示），需加入_______________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含水量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H+反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：

NaHCO3（%）=___________________________。

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