師:在用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中.我們必須注意“兩先兩后 .即先通氣再點(diǎn)燃.先熄燈后停氣.一氧化碳也應(yīng)這樣.請(qǐng)敘述理由. 生:先通入一氧化碳.趕出試管內(nèi)空氣.避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合.受熱而引起爆炸.停止反應(yīng)后.先熄滅酒精燈.仍繼續(xù)通一氧化碳.防止灼熱的銅遇到進(jìn)入管內(nèi)空氣又生成氧化銅. [演示]一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn) 師:實(shí)驗(yàn)中看到哪些現(xiàn)象? 生:黑色固體變成紅色固體.生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁. 討論](1)此裝置和H2.C還原氧化銅有什么不同?(2)反應(yīng)后生成的紅色粉末是什么? 講述]物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途. 師:一氧化碳可作氣體燃料和用來冶煉金屬.請(qǐng)分別說明利用一氧化碳的哪些化學(xué)性質(zhì).[板書] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下:

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①:
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
; 反應(yīng)②:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(2)反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%.現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸,需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水.
(3)在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時(shí),可將反應(yīng)物加入
燒杯
燒杯
中(填儀器名稱),然后
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
 (填操作名稱),使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(4)試劑A可選用
H2SO4(CuSO4等合理即可)
H2SO4(CuSO4等合理即可)
溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(5)已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究.
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
【猜想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有
(填名稱).
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取一定量的合金粉末,加過量的
30%NaOH溶液
30%NaOH溶液
,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用.
粉末部分溶解,并有氣體放出. 合金中一定含有
②取步驟①所得濾渣,加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
,充分反應(yīng).
濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色. 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
【探究結(jié)論】猜想3成立.
【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說明鋁具有特殊的性質(zhì).寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

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木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下:

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①:______; 反應(yīng)②:______.
(2)反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%.現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸,需______g 98%的硫酸和______g水.
(3)在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時(shí),可將反應(yīng)物加入______中(填儀器名稱),然后______ (填操作名稱),使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(4)試劑A可選用______溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(5)已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究.
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
【猜想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有______(填名稱).
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取一定量的合金粉末,加過量的______,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用.粉末部分溶解,并有氣體放出.合金中一定含有______.
②取步驟①所得濾渣,加過量的______,充分反應(yīng).濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色.合金中一定含有______.
【探究結(jié)論】猜想3成立.
【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說明鋁具有特殊的性質(zhì).寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下:

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①:______; 反應(yīng)②:______.
(2)反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%.現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸,需______g 98%的硫酸和______g水.
(3)在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時(shí),可將反應(yīng)物加入______中(填儀器名稱),然后______ (填操作名稱),使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(4)試劑A可選用______溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(5)已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究.
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
【猜想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有______(填名稱).
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取一定量的合金粉末,加過量的______,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用.粉末部分溶解,并有氣體放出.合金中一定含有______.
②取步驟①所得濾渣,加過量的______,充分反應(yīng).濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色.合金中一定含有______.
【探究結(jié)論】猜想3成立.
【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說明鋁具有特殊的性質(zhì).寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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(13分)木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下:

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①:______________________; 反應(yīng)②:___________________________.
(2)反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%.現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸,需________g 98%的硫酸和_______g水.
(3)在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時(shí),可將反應(yīng)物加入__________中(填儀器名稱),然后__________ (填操作名稱),使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)    
(5)已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究.
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
【猜   想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有       (填名稱).
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①取一定量的合金粉末,加過量的_______,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用.
粉末部分溶解,并有氣體放出.
合金中一定含有        
②取步驟①所得濾渣,加過量的_________,充分反應(yīng).
濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色.
合金中一定含有         
【探究結(jié)論】猜想3成立.
【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說明鋁具有特殊的性質(zhì).寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                

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(13分)木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下:

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①:______________________; 反應(yīng)②:___________________________.

(2)反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%.現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸,需________g 98%的硫酸和_______g水.

(3)在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時(shí),可將反應(yīng)物加入__________中(填儀器名稱),然后__________ (填操作名稱),使反應(yīng)充分進(jìn)行.

(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)    

(5)已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究.

【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

【猜   想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.

猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有       (填名稱).

猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.

【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①取一定量的合金粉末,加過量的_______,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用.

粉末部分溶解,并有氣體放出.

合金中一定含有        

②取步驟①所得濾渣,加過量的_________,充分反應(yīng).

濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色.

合金中一定含有         

【探究結(jié)論】猜想3成立.

【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說明鋁具有特殊的性質(zhì).寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                

 

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