題目列表(包括答案和解析)
研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的。
(1)下列關于醋酸的敘述正確的是 (填寫符號)。
a.等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和,消耗NaOH的物質的量一樣多
b.向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體,溶液的導電性增強
c.加水稀釋醋酸溶液,溶液中的所有離子濃度均減小
d.常溫下,醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
(2)鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見,鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示:
①寫出石墨電極的電極反應式 ;
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置,請在右圖虛線框內所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式 。
(3)①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。
已知:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H= -272kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -22lkJ·mol-1
則:①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
△H= 。
②一定溫度下,向某密閉容器中加人足量FeO,
并充人一定量的CO氣體,反應過程中CO和CO2的
濃度與時間的關系如圖所示則從開始至達到平衡過程中,(CO)= 。
(4)鐵紅是一種紅色顏料,其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中,再加人一定量鐵粉恰好完全溶解,收集到氣體2.24L(標準狀況),經檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為 。
研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的。
(1)下列關于醋酸的敘述正確的是 (填寫符號)。
a.等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和,消耗NaOH的物質的量一樣多
b.向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體,溶液的導電性增強
c.加水稀釋醋酸溶液,溶液中的所有離子濃度均減小
d.常溫下,醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
(2)鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見,鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示:
①寫出石墨電極的電極反應式 ;
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置,請在右圖虛線框內所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式 。
(3)①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。
已知:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H= -272kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -22lkJ·mol-1
則:①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
△H= 。
②一定溫度下,向某密閉容器中加人足量FeO,
并充人一定量的CO氣體,反應過程中CO和CO2的
濃度與時間的關系如圖所示則從開始至達到平衡過程中,(CO)= 。
(4)鐵紅是一種紅色顏料,其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中,再加人一定量鐵粉恰好完全溶解,收集到氣體2.24L(標準狀況),經檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為 。
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(9分)工業(yè)上生產硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。
(1)某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H==-98kJ/mol。開始時在100L的密閉容器中加
入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)
K=____________________
(2)一定條件下,向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g),發(fā)生下列反應:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下列條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增
大的是____________(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入2molSO3 B.保持溫度和容器體積不變,充入2molN2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5molSO2和0.25molO2
D.保持溫度和容器內壓強不變,充入1molSO3
E.升高溫度 F.移動活塞壓縮氣體
(3)某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入
SO2的電極的電極反應式:_____________
(4)若通入SO2的速率為2.24L/min(標準狀況),為穩(wěn)定
持續(xù)生產,硫酸溶液的濃度應維持不變,則左側水的流
入速率應為_______________mL/min。
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