硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,淺綠色晶體,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定,溶于水但不溶于乙醇,化學(xué)式為[(NH
4)
2SO
4?FeSO
4?6H
2O],相對分子質(zhì)量為392,是常用的分析試劑.在實(shí)驗(yàn)室,將FeSO
4和(NH
4)
2SO
4兩種溶液按一定比例混合,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,很容易得到硫酸亞鐵銨晶體.某研究性學(xué)習(xí)小組已制備得到莫爾鹽,準(zhǔn)備分析研究他們得到的產(chǎn)品.請你幫助完成部分項(xiàng)目:
(1)預(yù)測現(xiàn)象:向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液,并不斷振蕩.
生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;同時(shí)放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)得氣體
生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;同時(shí)放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)得氣體
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(2)為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量,研究小組經(jīng)查閱資料后,打算用KMnO
4(酸化)溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe
2+.離子方程式為:5Fe
2++MnO
4-+8H
+=5Fe
2++Mn
2++4H
2O.滴定時(shí)必須選用的儀器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
(從如圖所列儀器中選填編號,同種儀器數(shù)量不限);滴定時(shí)是否需要加加指示劑?
不需要
不需要
.若需要,請指出加什么指示劑;若不需要,請說明理由.
Fe2+完全反應(yīng),過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色,可指示終點(diǎn)
Fe2+完全反應(yīng),過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色,可指示終點(diǎn)
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(3)取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g,配成250mL溶液,取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO
4溶液滴定,消耗KMnO
4溶液19.50mL,則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
81.3%
81.3%
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