用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說(shuō)明Br^-的還原性強(qiáng)于Cl^-

C．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．b是陽(yáng)極，當(dāng)電池中消耗0.02gH₂時(shí)，b電極上會(huì)產(chǎn)生0.24g金屬鎂

查看答案和解析>>

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH₂時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04gH₂

查看答案和解析>>

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 （含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-?4OH-

B、電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

C、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D、忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H2時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H2

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

一、二、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

D

C

B

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

答案

B

BD

D

AC

D

AB

三、（本題包括1小題，共10分）

15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO₄的損失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe^2＋、NH₄^＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小  

      g（每空2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16、⑴②Na₂WO₄+2HCl==H₂WO₄+2NaCl  ；③：：H₂WO₄==WO₃+H₂O  （每空2分）

⑵WO₃+3C=W+3CO或2WO₃+3C==2W+3CO₂

⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H₂作還原劑，過(guò)量的H₂會(huì)從體系中自動(dòng)逸出。

17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②K_b=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無(wú)分）；②先變深后變淺（1分）

五、（本題包括1小題，共12分）

18、⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護(hù)B(或G)分子中的C＝C不被氧化

⑶                               

⑷ HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H₂O

 2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH₃(CH₂)₃OOCCH＝CHCOO(CH₂)₃CH₃+2H₂O         （每空2分，共12分）

六、（本題包括1小題，共10分）

⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NO_x＋(5－2x)O₂＋2H₂O＝4HNO₃（2分）；

⑶NO_x（或氮氧化物）（1分）  2NO_x+2xCO        N₂+2xCO₂（2分）

2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10^－2（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

⑴Pb₂O₃＋6HCl(濃)＝2PbCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O（2分）

⑵根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb^2＋)= ax mol、n(Pb^4＋)= a (1－x) mol

根據(jù)電子守恒：n(O₂)= ax/2 mol、n(Cl₂)＝a (1－x) mol  （2分）

y＝n(O₂)＋n(Cl₂)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb₃O₄、PbO    3:4（4分）

提示：當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb₂O₃時(shí)，x＝1/2；

當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb₃O₄時(shí)，x＝2/3；

當(dāng)分解產(chǎn)物為PbO時(shí)，x＝1。

根據(jù)題意有：n(O₂)/ n(Cl₂)＝5：3，即x＝10／13

所以此時(shí)剩余固體包括Pb₃O₄、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。

注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。

八、（本題包括1小題，共12分）

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

⑴[Ar]3d⁷4s²；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp²、sp³；將粗產(chǎn)品加入到熱水中，趁熱過(guò)濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時(shí)再過(guò)濾；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

⑴蒸餾、過(guò)濾

⑵   

⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應(yīng)過(guò)程中有副反應(yīng)產(chǎn)生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學(xué)（每空2分）