D.常溫下,3. 2 g 氧氣和臭氧的混合氣體所含氧原子數(shù)為0.2 NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
1.875×10-4mol/（L?s）
1.875×10-4mol/（L?s）
．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
D
D
．
A．反應混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗1mol NO的同時，就有1mol CO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑            B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度            D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進行的原因是
反應是放熱反應
反應是放熱反應
．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應的電極反應式：
N2H4-4e-═4H++N2
N2H4-4e-═4H++N2
．

查看答案和解析>>

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學方程式如下：

2NO+2CO 2CO2 + N2 ；為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

  請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的        0（填寫“>”、“<”、“=”。

   （2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=_____________。

   （3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=               。

   （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是      。

A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度              D．縮小容器的體積

   （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗編號

T/OC

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

124

III

350

124

        ①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

        ②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

查看答案和解析>>

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)(mol/L)

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H     0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝                 。

（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝               。

（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是        。

A．選用更有效的催化劑                               B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度                               D．縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗

編號

T(℃)

NO初始濃度

(mol/L)

CO初始濃度

(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

查看答案和解析>>

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）12345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H    0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=    ．
（3）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=    ．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）．
a．容器中壓強不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（N2）=υ逆（CO）       d．c（CO2）=c（CO）
（5）該溫度下達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是    ．

查看答案和解析>>

下列說法正確的是

[　　]

A．

標準狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023

B．

15 g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6.02×1023

C．

常溫下，100 mL　0.1 mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023

D．

一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

一、選擇題（30分）

1.C   2.A   3.D   4.B   5.B

 

 

二、非選擇題（42分）

30．（共22分）

Ⅰ．（12分）

（1）N是光合酶、ATP、NADP+、葉綠素（葉綠體膜成分）等的組成成分（答案合理即可給分）     倒伏

（2）①a、b    ②NH3、CO2 （缺1錯1顛倒不給分）

（3）脫氨基    體內(nèi)缺乏分解或轉(zhuǎn)化三聚氰胺的酶

Ⅱ．（10分）

（1）使胚芽鞘中不含IAA氧化酶（或使原有的IAA氧化酶分解，新的不能合成）

（2）赤霉素可以促進生長素的合成     抑制生長素的分解

（3）伸長生長     兩重

31．（20分）

（1）限制性內(nèi)切酶    DNA聚合酶    四種脫氧核苷酸

（2）B、C（缺1不給分）   

（3）植物組織培養(yǎng)

（4）①正反交   

②甲×丁或乙×丁  

雌性抗除草劑單色耐鹽植株   甲或乙   

AaXbY

 

 

 

 

 

 

 

2009年高三二模化學試題參考答案：

6．B  7．D  8．B  9．C  10．C  11．A  12．C  13．A

 26．（15分）

（1）Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O（3分）

（2）（2分）

（3）Na2CO3  HCl 或NaHCO3  HCl（每空2分，共4分）

（4）C + 2H2SO4(濃)  CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

或C + 4HNO3(濃)  CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O （3分）

（5）CH3CHO + 2Cu(OH)2  CH3COOH + Cu2O + 2H2O（3分）

27．（14分）

（1）    （2分）

（2）2C + SiO2  Si + 2CO↑（3分）

（3）Si3N4（2分）

（4）堿性（1分）    S2-+H2OHS－+OH－（2分）

（5）金剛石、晶體硅、二氧化硅、甲烷、碳化硅（其他合理答案也可）（4分）

28．（14分）

（1）在分液漏斗中裝水，關閉活塞a、b，打開分液漏斗的活塞，過一會兒，若分液漏斗內(nèi)的水不能順利流下，同時分液漏斗頸內(nèi)留有一段水柱，則說明裝置A不漏氣。（2分）

（2）鐵屑逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色；鐵與雜質(zhì)銅形成原電池，加快了反應速率。（每空2分，共4分）

（3）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2H2O（3分）

（4）加熱蒸干條件下會因Fe3+水解而生成Fe(OH)3（3分）

（5）氯水。（其他合理答案也可）（2分）

29．（17分）

   （1）C10H12O2（2分）。

   （2）（3分）。

   （3）① 取代反應（1分）；  加成反應（1分）。

 

②（2分）；  10（2分）。

 

③ CH2 = CHCH2Cl  +  NaOH →  CH2 = CHCH2OH  +  NaCl （3分）

         （3分）

 

 

 

 


同步練習冊答案