25．(1) v(NH3)為 .(2) .(3) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知NH3和Cl2可快速反應(yīng)：2NH3+3Cl2====N2+6HCl

圖1-6為反應(yīng)后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)（x%）而變化的曲線。試計算：

                     

                                        圖1-6

    （1）當反應(yīng)結(jié)束后處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)各是多少？

    （2）當反應(yīng)結(jié)束時處于A、B兩點，混合氣體的總體積各是多少升？

    （3）若反應(yīng)結(jié)束時氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl2的體積分數(shù)。

  

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已知NH3和Cl2可快速反應(yīng)：2NH3+3Cl2====N2+6HCl

圖1-6為反應(yīng)后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)（x%）而變化的曲線。試計算：

圖1-6

    （1）當反應(yīng)結(jié)束后處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)各是多少？

    （2）當反應(yīng)結(jié)束時處于A、B兩點，混合氣體的總體積各是多少升？

    （3）若反應(yīng)結(jié)束時氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl2的體積分數(shù)。

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已知NH3和Cl2可快速反應(yīng)：2NH3+3Cl2====N2+6HCl
圖1-6為反應(yīng)后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)（x%）而變化的曲線。試計算：

圖1-6
（1）當反應(yīng)結(jié)束后處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)各是多少？
（2）當反應(yīng)結(jié)束時處于A、B兩點，混合氣體的總體積各是多少升？
（3）若反應(yīng)結(jié)束時氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl2的體積分數(shù)。

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工業(yè)上以NH3為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到HNO3。

（1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應(yīng)方程式為        ；為了盡可能多地實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，請你提出一條可行性建議       。

（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO2CO2+N2。

  已知：

CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180.0kJ·mol-1

三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為          ；

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數(shù)據(jù)記錄如下：

時間/s

0

2

3

4

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

C(CO)/mol·L-1

 

2.70×10-3

 

        

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=      ；

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；

③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    

A．選用更有效的催化劑 B．恒容下充入Ar

C．適當降低反應(yīng)體系的溫度  D．縮小容器的體積

 

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在體積為VL的密閉容器中，充入a molN2和b molH2，經(jīng)3分鐘生成c molNH3。

（1）v（N2）應(yīng)表示為_______________    （2）H2的轉(zhuǎn)化率為_______________

（3）NH3的體積分數(shù)為_____________      （4）反應(yīng)前后的壓強比為____________

 

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