CaCa2++2OH- 加入以下溶液.可使Ca(OH)2減少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液[解析]: Na2S水解顯堿性.增大了溶液中OH-的濃度,NaOH 提供大量OH-,CaCl2會(huì)增大Ca2+的濃度.所以A.C.D選項(xiàng)都會(huì)使溶解平衡向左移動(dòng).而AlCl3中的Al3+消耗OH-.使平衡向右移動(dòng).促進(jìn)Ca(OH)2的溶解.[答案]B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是                   

    A. Na2S溶液      B. AlCl3溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液

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把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是                   

    A. Na2S溶液      B. AlCl3溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液

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把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－，加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是

A．

Na2S溶液

B．

AlCl3溶液

C．

NaOH溶液

D．

CaCl2溶液

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把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－

加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是

A.Na2S溶液                                      B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液                                    D.CaCl2溶液

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蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：

Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂

(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)．

Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L　H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．

Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

請(qǐng)回答：

(1)步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是________(填字母序號(hào))．

A．MgO

B．Na2CO3

C．蒸餾水

(2)工業(yè)上，常通過測(cè)定使鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液不變色所需H2O2溶液的量來(lái)確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測(cè)定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L　H2O2溶液的體積如下表所示．

Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．

①根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是________．

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝5.6×10－12

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝c(Ca2+)·c2(OH－)＝4.7×10－6

若用石灰乳替代氨水，________(填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂，理由是________．

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