9.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1.下列說法中錯誤的是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是

A.1molNH3催化氧化完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹O時,轉(zhuǎn)移5×6.02×1023e

B.-140℃下,92g四氧化二氮晶體,恢復(fù)到標準狀況時,N2O4分子數(shù)為6.02×1023

C.3.9g過氧化鈉中含有6.02×1023個O2離子

D.1mol U核素,含有235×6.02×1023個中子

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1,下列說法中正確的是

A.S8單質(zhì)分子如上圖所示,32 g S8含有的σ鍵個數(shù)為6.02×1023

B.Na與H2O反應(yīng)中斷裂和形成的都是極性鍵

C.1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023

D.22.4 L N2中所含的π鍵數(shù)為12.04×1023

 

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1 ,下列說法中正確的是

       A.用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液,當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時,陰極析出4g金屬

       B.l mol C22H46中含有的C—C鍵個數(shù)約為21×6.02×1023

       C.0.1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28×6.02×1023

       D.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023

 

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是

A.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023

B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標準狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022

C.32 g S8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023               

D.22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023

 

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是   (      )

A.1L 1mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)約為6.02×1023

B.1molCl2與一定量的Fe剛好完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)約等于3×6.02×1023

C.在含4mol硅氧鍵的水晶晶體中,氧原子數(shù)目為2×6.02×1023七彩教育網(wǎng)yjw

D.用鐵作電極電解飽和K2SO4溶液時,當陰極產(chǎn)生的氣體體積為2.24L時,陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量一定為0.05×6.02×1023

 

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說明:1、文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準,按點給分;

      2、化學(xué)用語書寫:(1)方程式未配平不得分、無條件扣一半分值;

                      2)化學(xué)式書寫錯誤得0分;

      3、寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分;

      4、其他合理解法正常給分。

卷(選擇題,共64分)

一、二:選擇題

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

B

A

C

D

D

B

A

C

AD

AC

C

B

AD

B

CD

D

卷(非選擇題  86分)

三、(共2小題,22分)

17.(8分)

(1)ABDC(2分)(顛倒不得分)

(2)左(1分), 繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品,使指針指向標尺中間,直至天平平衡(1分)

(3)引流(1分)    防止液體局部過熱,液滴濺出(1分)   

(4)沉淀后靜置,向上層清液中加入CaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成,若無沉淀生成,則說明沉淀完全,反之則沉淀不完全。(1分)取最后一次洗滌液少許,滴入數(shù)滴K2CO3溶液(或AgNO3溶液等也可),若無沉淀產(chǎn)生,即沉淀洗滌干凈。(1分)

18(共14分)

(1)分液漏斗(1分)。Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)(2分)。

(2)安全瓶(防止倒吸等)(1分)

(3)①坩堝(1分)  ②b(1分)     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)

④防止雙氧水分解(1分),酒精與水互溶且極易揮發(fā),減少晶體溶解(1分),第二組(2分)

理由:第一組中的方案1需要加熱,消耗能源,方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體,且所得產(chǎn)品純度較高。(2分)

四、(共2小題,18分)

19、(8分)(1)三角錐型、平面三角形、四面體(一個1分,共3分)

(2)H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4(H2N―NH2)(各1分,共2分,任寫2種),O22(1分)

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        高溫

        20、(10分)(1) (2分) (2)K3Fe(C2O43 (2分)(3)3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(2分)

        (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)    

        (5)因為溶液中的草酸根被高錳酸鉀氧化,溶液中的Fe3+與SCN離子反應(yīng)。(2分)

        五、(1小題,共10分)

        21(10分)(1)防止Fe2+被氧化(2分)  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O(2分)

        (2)膠體(2分)    吸附(1分)(3)2:1  (1分)      12.5%(1分)      50%(1分)

        六、(共2小題,18分)

        22、(8分)(1)碳碳雙鍵或羧基任寫一種(2分)   (2)C(2分)   (3) 4種(2分)

        (4)(2分)

        23、(10分)(1)B: (1分)  C:(1分)

        (2)BDE(2分,對1個給1分,對3個給2分。錯1個扣1分,扣完為止)

        (3)①②(2分)

        (4)(每步1分,共4分,若2、3步顛倒則僅給2分)

        七、(共2小題,18分)

        24.(8分)(1)9.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.15 mol,

        樣品中H2O的質(zhì)量為16.6 g13.0 g3.6 g ,物質(zhì)的量為0.02 mol               (1分)

        設(shè)16.6 g 三硅酸鎂的物質(zhì)的量為a

        MgxSi3Oy?mH2O ~ 3SiO2 ~ mH2O

        1              3         m

        a            0.15 mol    0.02 mol

        a = 0.05 mol    m = 4                                              (2分)

        MgxSi3Oy?mH2O的摩爾質(zhì)量為

        24x+28×3+16y+18×4= 332

         

        2x+4×3=2y

        解之得:x=2 ,y=8                                                  (2分)

        三硅酸鎂的化學(xué)式為Mg2Si3O8?4H2O

        (2)樣品中含水量21.7%大于12.2% , 故樣品不是優(yōu)良級。   (1分)

        (3)Mg2Si3O8?4H2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+3H2O        (2分)

        25.(10分)(1)36 (2分)(2分)

        (2)設(shè)轉(zhuǎn)化為乙酸的乙烯物質(zhì)的量為x,與乙酸反應(yīng)的物質(zhì)的量為y

                     2x=3y        (2分)

        設(shè)每天可生成醋酸乙烯酯的物質(zhì)為m t

               CH2=CH2~CH3COOCH=CH2

                    28          86

                m             (2分)      m = 58.5 t              (2分)

         


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