題目列表(包括答案和解析)
下圖表示的是一種金屬醇鹽的合成裝置。在電解過(guò)程中，已知乙醇和乙酰丙酰丙酮
（CH3COCH2COCH3）在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
2CH3CH2OH＋2e－ 2CH3CH2O－＋H2↑
2CH3COCH2COCH3+2e― 2（CH3COCHCOCH3）+H2↑
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．陽(yáng)極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)
B．當(dāng)陽(yáng)極失去2mol e－時(shí)，陰極產(chǎn)生2mol氫氣
C．電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)
D．已知Pb－4e－ Pb4＋，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2mol
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有機(jī)電解制備的金屬醇鹽，可直接作為制備納米材料的前體．下圖是一種電化學(xué)合成金屬醇鹽的主要裝置．在電解過(guò)程中，已知乙醇和乙酰丙酮 (CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
2CH3CH2OH＋2e－ 2CH3COCH2COCH3＋2e－ 下列說(shuō)法正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
陽(yáng)極 Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng) |
B． |
當(dāng)陽(yáng)極失去 2 mol e－時(shí)，陰極產(chǎn)生2 mol氫氣 |
C． |
電解液可以是水溶液 |
D． |
已知 Pb－4e－ Pb4+，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
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說(shuō)明：1、文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
2、化學(xué)用語(yǔ)書寫：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；
（2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分；
3、寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；
4、其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共64分）
一、二：選擇題
題 號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
B
A
C
D
D
B
A
C
AD
AC
C
B
AD
B
CD
D
第Ⅱ卷（非選擇題 共86分）
三、（共2小題，22分）
17.（8分）
（1）ABDC（2分）（顛倒不得分）
（2）左（1分）， 繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分） 防止液體局部過(guò)熱，液滴濺出（1分）
（4）沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀完全，反之則沉淀不完全。（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入數(shù)滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若無(wú)沉淀產(chǎn)生，即沉淀洗滌干凈。（1分）
18（共14分）
（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
（3）①坩堝（1分） ②b（1分） ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
④防止雙氧水分解（1分），酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解（1分），第二組(2分)
理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。（2分）
四、（共2小題，18分）
19、（8分）（1）三角錐型、平面三角形、四面體（一個(gè)1分，共3分）
（2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任寫2種），O22―（1分）
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2CH3CH2O－＋H2↑
（2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（2分）
（1分） C：
（1分）
24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
（2分）
2x=3y （2分）
m
（2分） m = 58.5 t
（2分）