反應①中乙烯的利用率為80%.反應②中乙醛的利用率為83.33%.反應③中乙酸與乙烯的利用率均為85%.則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸? 揚州市2006-2007學年度高三第二學期調研測試 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2,再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑.回答下列問題:
(1)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為:CH4+H2O=CO+3H2.部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表:
物  質 燃燒熱(kJ?mol-1
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量.寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(2)500℃、50MPa時,在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2,,此時N2的轉化率為a.則平衡時NH3的濃度為
2a
V
mol/L
2a
V
mol/L

(3)1,3-丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3-丙二醇的路線如下:

某化工廠已購得乙烯11.2t,考慮到原料的充分利用,反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得:
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2     CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設在生產(chǎn)過程中,反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%.且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%,計算至少需要焦炭
3.0
3.0
噸、甲烷
4.0
4.0
噸,才能滿足生產(chǎn)需要.

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(12分)利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2,再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。回答下列問題:

(1)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為:CH4+H2O=CO+3H2。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:

物  質

燃燒熱(kJ·mol1

H2(g)

-285.8

CO(g)

-283.0

CH4(g)

-890.3

已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式                                                   

(2)500℃、50MPa時,在容積為V L的容器中加入1 molN2、3 mol H2,,此時N2的轉化率為a。則平衡時NH3的濃度為                       

(3)1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下:

某化工廠已購得乙烯11.2 t,考慮到原料的充分利用,反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得:

C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

假設在生產(chǎn)過程中,反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%,計算至少需要焦炭           噸、甲烷          噸,

才能滿足生產(chǎn)需要。

 

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(12分)利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2,再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為:CH4+H2O=CO+3H2。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:

物  質

燃燒熱(kJ·mol1

H2(g)

-285.8

CO(g)

-283.0

CH4(g)

-890.3

已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式                                                    。

(2)500℃、50MPa時,在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2,,此時N2的轉化率為a。則平衡時NH3的濃度為                        。

(3)1,3―丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下:

某化工廠已購得乙烯11.2 t,考慮到原料的充分利用,反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得:

C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

假設在生產(chǎn)過程中,反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%,計算至少需要焦炭            噸、甲烷           噸,

才能滿足生產(chǎn)需要。

 

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利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2,再用于有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑.回答下列問題:
(1)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為:CH4+H2O═CO+3H2.部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物  質燃燒熱
H2(g)-285.8
CO(g)-283.0
CH4(g)-890.3
已知1mol H2O (g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量.則CH4和水蒸氣在高溫下反應生成1mol H2的反應熱為______.
(2)用CO和H2在一定條件下合成甲醇:CO+2H2?CH3OH.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,其可能原因是______.
反應溫度/℃平衡常數(shù)反應溫度/℃平衡常數(shù)
667.302001.909×10-2
10012.923002.42×10-4
(3)1,3-丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3-丙二醇的路線如下:
CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
某化工廠已購得乙烯11.2t,考慮到原料的充分利用,反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得:
C+H2O CO+H2     CH4+H2CO+3H2
假設在生產(chǎn)過程中,反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%.且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%,計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸,才能滿足生產(chǎn)需要?______.

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石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一,醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。某化工廠利用下列反應原理生產(chǎn)醋酸乙烯酯:

2CH2=CH2+O22CH3CHO                                                            ①

2CH3CHO+O22CH3COOH                                                            ②      

2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O                       ③

由于副反應的發(fā)生,反應①中乙烯的利用率為75%,反應②中乙醛的利用率為80%,反應③中乙酸和乙烯的利用率均為75%。

(1)為使乙酸乙烯酯獲得最大產(chǎn)量,乙烯先后兩次的投料比為多少?

(2)以2.8×104 kg乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克?

(3)假設各步副反應中反應物物質的量之比均與主反應相同,以乙烯和空氣為原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯,通入的空氣(O2的體積分數(shù)為空氣1/5)與乙烯的體積比至少為多少?

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說明:1、文字簡答題以關鍵詞到位為準,按點給分;

      2、化學用語書寫:(1)方程式未配平不得分、無條件扣一半分值;

                      2)化學式書寫錯誤得0分;

      3、寫名稱或化學式正確的正常給分;

      4、其他合理解法正常給分。

卷(選擇題,共64分)

一、二:選擇題

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

B

A

C

D

D

B

A

C

AD

AC

C

B

AD

B

CD

D

卷(非選擇題  86分)

三、(共2小題,22分)

17.(8分)

(1)ABDC(2分)(顛倒不得分)

(2)左(1分), 繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品,使指針指向標尺中間,直至天平平衡(1分)

(3)引流(1分)    防止液體局部過熱,液滴濺出(1分)   

(4)沉淀后靜置,向上層清液中加入CaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成,若無沉淀生成,則說明沉淀完全,反之則沉淀不完全。(1分)取最后一次洗滌液少許,滴入數(shù)滴K2CO3溶液(或AgNO3溶液等也可),若無沉淀產(chǎn)生,即沉淀洗滌干凈。(1分)

18(共14分)

(1)分液漏斗(1分)。Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)(2分)。

(2)安全瓶(防止倒吸等)(1分)

(3)①坩堝(1分)  ②b(1分)     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)

④防止雙氧水分解(1分),酒精與水互溶且極易揮發(fā),減少晶體溶解(1分),第二組(2分)

理由:第一組中的方案1需要加熱,消耗能源,方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體,且所得產(chǎn)品純度較高。(2分)

四、(共2小題,18分)

19、(8分)(1)三角錐型、平面三角形、四面體(一個1分,共3分)

(2)H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4(H2N―NH2)(各1分,共2分,任寫2種),O22(1分)

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    高溫

    20、(10分)(1) (2分) (2)K3Fe(C2O43 (2分)(3)3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(2分)

    (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)    

    (5)因為溶液中的草酸根被高錳酸鉀氧化,溶液中的Fe3+與SCN離子反應。(2分)

    五、(1小題,共10分)

    21(10分)(1)防止Fe2+被氧化(2分)  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O(2分)

    (2)膠體(2分)    吸附(1分)(3)2:1  (1分)      12.5%(1分)      50%(1分)

    六、(共2小題,18分)

    22、(8分)(1)碳碳雙鍵或羧基任寫一種(2分)   (2)C(2分)   (3) 4種(2分)

    (4)(2分)

    23、(10分)(1)B: (1分)  C:(1分)

    (2)BDE(2分,對1個給1分,對3個給2分。錯1個扣1分,扣完為止)

    (3)①②(2分)

    (4)(每步1分,共4分,若2、3步顛倒則僅給2分)

    七、(共2小題,18分)

    24.(8分)(1)9.0 g SiO2的物質的量為0.15 mol,

    樣品中H2O的質量為16.6 g13.0 g3.6 g ,物質的量為0.02 mol               (1分)

    16.6 g 三硅酸鎂的物質的量為a

    MgxSi3Oy?mH2O ~ 3SiO2 ~ mH2O

    1              3         m

    a            0.15 mol    0.02 mol

    a = 0.05 mol    m = 4                                              (2分)

    MgxSi3Oy?mH2O的摩爾質量為

    24x+28×3+16y+18×4= 332

     

    2x+4×3=2y

    解之得:x=2 ,y=8                                                  (2分)

    三硅酸鎂的化學式為Mg2Si3O8?4H2O

    (2)樣品中含水量21.7%大于12.2% , 故樣品不是優(yōu)良級。   (1分)

    (3)Mg2Si3O8?4H2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+3H2O        (2分)

    25.(10分)(1)36 (2分)(2分)

    (2)設轉化為乙酸的乙烯物質的量為x,與乙酸反應的物質的量為y

                 2x=3y        (2分)

    設每天可生成醋酸乙烯酯的物質為m t

           CH2=CH2~CH3COOCH=CH2

                28          86

            m             (2分)      m = 58.5 t              (2分)

     


    同步練習冊答案

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