回答下列問題:(1)酸浸.過濾后濾液中的金屬陽離子是 .(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為 .實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈.泥三角.三腳架.玻璃棒外.還有 .(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學式為 .為了獲得產(chǎn)品Ⅱ.向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后.還需要進行的操作是: .(4)檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液. . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化臺物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
．
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
BC
BC
；
A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+
氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是
過濾
過濾
；操作Ⅱ的名稱是
洗滌
洗滌
；操作Ⅱ的方法為
在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數(shù)次
在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數(shù)次
．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式：
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
．

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以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：

回答下列問題：

(1)

酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是________；

(2)

煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應方程式為________；

(3)

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學式為________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是________、趁熱過濾、洗滌、干燥；

(4)

檢驗產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是________，進一步提純產(chǎn)品Ⅱ的方法是________；

(5)

步驟Ⅲ中可選用________試劑調節(jié)溶液的pH．

[　　]

A．

稀硝酸

B．

雙氧水

C．

氨水

D．

高錳酸鉀溶液

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減少SO2的排放、回收利用SO2是環(huán)保的重要課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

 

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其它金屬離子。

有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子

離子半徑(pm)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2＋

74

7.6

9.7

Fe3＋

64

2.7

3.7

Al3＋

50

3.8

4.7

Mn2＋

80

8.3

9.8

Pb2＋

121

8.0

8.8

Ca2＋

99

－

－

已知PbO2的氧化性強于MnO2。請回答下列問題：

⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式                                      ，

氧化過程中主要反應的離子方程式                                              。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至范圍                    ，

濾渣的主要成分有                                                。

⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是     

（填寫序號）。

a．溶液的pH      b．金屬離子的氧化性      c．金屬離子的半徑      d．吸附時間

⑷ 操作a包括                                   過程。

 

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減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用 吸附法除去②有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
離子離子半徑（pm）開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的一個化學反應方程式    ，氧化過程中主要反應的一個離子反應方程式    ．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至    ．
（3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是    （填寫序號）．
a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷  c．金屬離子的半徑   d．吸附時間
（4）操作a包括    過濾、洗滌等過程．

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硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的

曲線如右圖所示：

回答下列問題：

   （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

   （2）煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I的化學反應方程式為 _______。

實驗室進行煅燒操作所需儀

器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

   （3）產(chǎn)品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。

   （4）檢驗產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                            。

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

D

A

D

A

D

C

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

BC

A

AD

C

BC

AC

AD

 

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（12分）

（1）Fe2＋ （1分）

（2）４FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  （2分）     坩堝、坩堝鉗 （2分）

（3）K2SO4  （1分）       蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（3分）

（4）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。（3分）　　

20．（12分）

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol?L－1

NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在4～9，靜置。（3分）

有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含 Fe3+。（1分）

步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B，向試管B中滴加過量6 mol?L－1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含Mg2+。（1分）

步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 mol?L－1

NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有沉淀產(chǎn)生。

步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L－1HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）

有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al3+。（1分）

21．（10分）

（1）(NH4)2B4O7  + 2HCl + 5H2O ＝ 4 H3BO3 + 2NH4Cl   （2分）

（2）圓底燒瓶  （1分）    

安全管（或：防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險；防止冷卻時發(fā)生倒吸）（2分）

（3）消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差   （2分）

（4）32.00 （1分）    4.480   （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（12分）

（1）32（1分）

（2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （2分）      鐵粉、稀硫酸（2分）

（3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2分）

（4）B （2分）

e－

e－

 

 

 

    <bdo id="by0yb"><ins id="by0yb"></ins></bdo>
    
   
    
    
    
    
    
    電解質溶液
    電解質溶液
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
  
 
    

    

 
    23．（10分）
    （1）
    CO(g)   
＋  
H2O (g) * CO2(g)   ＋   H2(g)
         起始物質的量（mol）：  2.0           
3.0           
0           
0
         物質的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2    1.2           
1.2          
1.2
         平衡物質的量（mol）：  0.8           
1.8           
1.2          
1.2   
    平衡濃度（mol/L）：    0.4           
0.9           
0.6          
0.6
    ∴平衡時H2O的物質的量為1.8 mol。（3分）
    T1℃時平衡常數(shù)K＝＝＝1  （3分）
     
    （2）
     
     
     
     
                                                                
（4分）
    24．（12分）
    （1）四 （1分）   ⅥB （1分）
    （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）
    ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）
         ③ 
8～10   （1分）
    ④  ABCD  （2分）
    （3）① 符合  （1分）
    ② （以下任意2條即可）（2分）
    其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；
    酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；
    凍融對Cr元素浸出影響不明顯；
    曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；
    ……
    五、（本題包括1小題，共9分）
    25．（9分）
    （1）石油（1分）  裂化和裂解（回答其一即可）（1分） 
    （2）水（1分）
    （3）     CH2=CH－COOH +CH3OH    CH2=CH－COOCH3+H2O  （2分）
    nCH2=CH－COOCH3                                （2分）    
    （4）A、C、E、F  （2分）   、
    六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題）
    26．（10分）
     
    （1）              （2分）
     
    （2） C（1分）     濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動。（2分）
    （3）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
     
     
     
    （反應物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5
u.c.o.m
    27．（10分）
    （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  （2分）
    （2）109°28′ 
（1分）
    （3）
     
     
     
    （4）① SiO2是原子晶體，微粒間作用力為共價鍵。SiCl4是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO2熔點高于SiCl4  （2分）
    ② SiCl4和SiF4均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結構相似時相對分子質量越大，范德華力越大。故SiCl4熔點高于SiF4  （2分）
    		
    
	
	
    
		
    


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