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通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

保護臭氧層

保護臭氧層

．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)．已知過氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷與CO₂通過加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：

．
（3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳（CO₂）_n．下列相關(guān)說法合理的是

A

A

．
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染
（4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②在合成塔中，若有4.4kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程

CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑 .

高溫高壓

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑 .

高溫高壓

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

．
（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，為了提高測量的精確度，小李應(yīng)該選用的試劑為

B或D

B或D

（填序號）．
A．Ca（OH）₂      B．Ba（OH）₂       C．BaCl₂      D． BaCl₂和NaOH．

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（2013?紅橋區(qū)二模）為減小CO₂對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
（2）如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合．
①適當條件下合成某烴和水，該烴是

B

B

（填序號）．
A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
從反應(yīng)開始到平衡，v（H₂）=

0.225mol/（L?min）

0.225mol/（L?min）

；氫氣的轉(zhuǎn)化率=

75%

75%

；能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有

降低溫度（或加壓或增大H₂的量等）

降低溫度（或加壓或增大H₂的量等）

．
（3）如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol

CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol

．
（4）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

（說明：K_sp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合適的試劑是

Ba（OH）₂

Ba（OH）₂

（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定

BaCO₃的質(zhì)量

BaCO₃的質(zhì)量

．

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為減小CO₂對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合．
①適當條件下合成某烴和水，該烴可能是

 

（填序號）．
A．烷烴      B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H₂）=

 

；氫氣的轉(zhuǎn)化率=

 

；能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有

 

．（任寫兩種即可）
（3）如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

 

．
（4）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應(yīng)式

 

．當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

 

時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
（5）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

吸收CO₂最合適的試劑是

 

[填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定

 

．

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一、選擇題：（4分×8=32分）

1、D   2、D   3、A   4、C   5、C   6、D    7、A    8、B

二、選擇題：（4分×8=32分）

9、B   10、AD   11、A   12、BD   13、C   14、B   15、AD  16、D

三、（本題包括2小題，共22分）

17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）

（3）C、D（2分）  溶解、過濾（2分）  a.d.e.h.j （3分）

18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH₃+3CuO=3Cu+N₂↑+3H₂O（2分）

（2）N₂的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

（3）A （1分）  將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內(nèi)加少許碎瓷片。（2分）

（4）方案3（1分）  CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價氮不能將負3價氮氧化至正3價氮（2分） （3）66.7a% （2分） 機動車輛尾氣凈化排放（1分）

20、（10分）（1）FeSO₄?7H₂O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）

（3）Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺（2分）

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）

（4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）

五、（本題包括1小題，共10分）

21、（10分）（1）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）

（2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越�。�2分）  O₂+4e^-=2O^2-(2分) 負（1分）

（3）開發(fā)新能源，例如核能、太陽能等（1分），加大能源消耗大戶的節(jié)能改造（1分）

六、本題包括2小題，共18分）

22、（9分）（1）CH₃CH₂COOCH₃（1分）(2)加成，消去（2分）

（3）HCOOCH=CHCH₃，HCOOCH₂CH=CH₂（2分）

（4）CH≡CH+CO+H₂O^催化劑CH₂=CHCOOH（2分）

    nCH₂=CHCOOCH₃ ^催化劑   [CH₂-CH]_n （2分）

COOCH₃

23、（9分）（1）CH₃ （2分）  光照（1分）

（2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）

消去HX時，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）

（3）                                   （2分）

七、（本題包括2小題，共18分）

24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）

（1）b=1.379g

（2）m(400)=3.432

n(NaHCO₃)=x mol, n(K₂CO₃)=y mol

84x+138y=3.432

x+y=0.028

84x0.028+54y=3.432

y=0.02

x=0.008

即 n(NaHCO₃):n(K₂CO₃)=0.008:0.02

=2:5

（3）第三次實驗的樣品中：

n(NaHCO₃)=0.008×3/4=0.006 mol

n(K₂CO₃)=0.02×3/4=0.015 mol

0.5L Ba(OH)₂溶液中

n[Ba(OH)₂]=0.028 mol

=》n(OH^-)=0.056 mol

反應(yīng)中消耗OH^-物質(zhì)的量為0.006 mol

剩余OH^-物質(zhì)的量為0.056-0.006=0.05 mol

所取1/10濾液中n(OH^-)=0.005 mol

稀釋至500mL后 c(OH^-)=0.005/0.5=0.01mol/L

pOH=2  pH=14-2=12

25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×10⁴kg(3分)（3）3.67（3分）