已知：如圖①，E、F、G、H按照AE=CG，BF=DH，BF=nAE（n是正整數(shù)）的關(guān)系，分別在兩鄰邊長(zhǎng)a、na的矩形ABCD各邊上運(yùn)動(dòng)，設(shè)AE=x，四邊形EFGH的面積為S．
（1）當(dāng)n=1、2時(shí)，如圖②③，觀(guān)察運(yùn)動(dòng)情況，寫(xiě)出四邊形EFGH各頂點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到何位置，使S=

1

2

S_矩形ABCD（2）當(dāng)n=3時(shí)，如圖④，求S與x之間的函數(shù)關(guān)系式（寫(xiě)出自變量x的取值范圍），探索S隨x增大而變得化的規(guī)律；猜想四邊形EFGH各頂點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到何位置使S=

1

2

S_矩形ABCD
（3）當(dāng)n=k（k≥1）時(shí)，你所得到的規(guī)律和猜測(cè)是否成立，請(qǐng)說(shuō)明理由．
（考生注意：你在本題研究中，如果能發(fā)現(xiàn)新的結(jié)論，并說(shuō)明結(jié)論正確的理由，將酌情另加3～5分）

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H₂的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H₂,他們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置圖:

]請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(2)在點(diǎn)燃H₂之前必須先進(jìn)行____________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H₂時(shí),①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可教師說(shuō)太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是___________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H₂的生成速率______________________。(填“減慢”或“加快”)

(5)2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________。(不計(jì)溶液體積的變化)

某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe^2＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙呈深紅色。
（2）取溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開(kāi)始得白色沉淀；接著加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                離子。
（二）判斷有無(wú)I^-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                                  
（三）判斷有無(wú)Mg²⁺所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                               
（四）在不能確定的離子中，如何檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子？寫(xiě)出試驗(yàn)名稱(chēng)及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。
                                                              

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H₂的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H₂,他們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置圖:

]請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(2)在點(diǎn)燃H₂之前必須先進(jìn)行____________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H₂時(shí),①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可教師說(shuō)太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是___________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H₂的生成速率______________________。(填“減慢”或“加快”)

(5)2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________。(不計(jì)溶液體積的變化)