用50mL 0.50mol?L鹽酸和50mL 0.55 mol?LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J?g^-1?℃^-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g?cm，則中和熱為

A．54.8 kJ?mol   B．55.2 kJ?mol     C．56.5 kJ?mol    D．57.3 kJ?mol

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：                                                  。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?u>下表中的空白：

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃）。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO₃，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO₃的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)的平衡常數(shù)為（    ）

A．3.2×10³mol^－1?L                                      B．1.6×10³mol^－1?L

C．8.0×10²mol^－1?L                                      D．4.0×10²mol^－1?L

在N₂＋3H₂2NH₃反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol?L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是         

    A．0.3mol?L^-1?S^-1           B．0.4 mol?L^-1?S^-1 

C．0.6 mol?L^-1?S^-1          D．0.8 mol?L^-1?S^-1

根據(jù)下表數(shù)據(jù)（均在同溫、同壓下測(cè)定）

可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是（    ）

A．HX>HY>HZ               B．HZ>HY>HX         C．HY>HZ>HX        D．HZ>HX>HY