24.有硫酸和鹽酸的混合溶液.取出加入足量的溶液.可得白色沉淀.另取這種混合酸液與溶液恰好全部中和.求:(1)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(9分)有硫酸和鹽酸的混合溶液,取出加入足量的溶液,可得白色沉淀,另取這種混合酸液溶液恰好全部中和。求:

(1)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)再取這種混酸溶液,加入足量的鋅粉,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積?

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸.
Ⅰ.請就三者與金屬銅的反應情況,回答下列問題:
(1)在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產(chǎn)生的氣體在標準情況下的體積可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應,當反應完全停止時,共收集到的氣體1.12L(標準狀況),則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
B
B

A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
(3)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水.該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

Ⅱ.用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗(圖中夾持裝置已略去).
請回答下列問題:
(1)裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體,p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸

(2)裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液.反應開始后,觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
.在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a.MnO2        b.KmnO4       C.KCl              d.Cu
(3)在整個實驗過程中,在③處能觀察到的現(xiàn)象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色

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某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3,某研究小組在實驗室積極探究其組成.
(1)研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al的可能性,加入的試劑是
D
D
(填序號)
A.硫酸  B.鹽酸  C.氨水  D.氫氧化鈉溶液
證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是
無氣泡冒出
無氣泡冒出

(2)該混合物的組成基本確定為Fe、FeO、Al2O3.請以上述粉末為樣品,驗證其組成.限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器;20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L鹽酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸餾水.
根據(jù)你設計的實驗方案,在答題卡上按下表的格式寫出空白部分的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論.
實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量粉末于燒杯中,加入足量3mol/LNaOH溶液,充分攪拌,過濾,洗滌. 粉末減少,說明粉末可能含有Al2O3
步驟2:取少量步驟1的濾液于試管中,逐滴滴加3mol/L鹽酸至過量.
有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解
有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解
,
說明粉末中含有Al2O3
步驟3:將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中,加入足量3mol/L CuSO4,充分攪拌,過濾,洗滌. 有紅色固體生成,說明粉末中含有
Fe
Fe
步驟4:
將步驟3的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中,
加入足量3mol/L鹽酸,靜置,取上層清液,
滴加適量的雙氧水,充分振蕩后滴加KSCN
溶液.
將步驟3的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中,
加入足量3mol/L鹽酸,靜置,取上層清液,
滴加適量的雙氧水,充分振蕩后滴加KSCN
溶液.

固體部分溶解,溶液變血紅色,說明粉
末中含有FeO
固體部分溶解,溶液變血紅色,說明粉
末中含有FeO

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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為                ,

裝置6中可放入                。

A.BaCl2溶液    B.濃H2SO4    C.酸性KMnO4溶液    D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應原理為:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                      (用離子方程式表示)。

Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度:

(1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為        ,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用

            (填試劑)作洗滌劑。

(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高

                                                                             

(3)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:用分析天平準

確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加

水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴

淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點的現(xiàn)象為     

                       三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液

的濃度為             mol/L。

 

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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為               
裝置6中可放入               。

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應原理為:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     (用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度:

(1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為       ,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用
           (填試劑)作洗滌劑。
(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高
                                                                      
(3)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:用分析天平準
確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加
水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴
淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點的現(xiàn)象為     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為            mol/L。

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