A、若x＜4，則2c1＞c2

B、若w3=w1，可斷定x=4

C、無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D、容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L-1?min-1

材料是當代社會發(fā)展的重要支柱之一．

（1）鎂鋁合金是制造汽車、飛機外殼的重要金屬材料．
①鋁原子結構示意圖為，焊接鎂鋁合金時使用的保護氣是．
②將鎂鋁合金投入氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生大量氣泡，該反應的化學方程式為．
③將2.52g鎂、鋁混合物溶于l00mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀質量（m/g）隨加入NaOH溶液的體積（V/mL）變化如圖1所示．若A點時恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，則B點時溶液中的溶質是（填化學式），C點固體質量是．
（2）硅及其化合物是無機非金屬材料的主角．
①制取光導纖維的主要原料是 （填化學式），制陶瓷的原料是．
②石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成．
③工業(yè)上一種生產(chǎn)高純硅過程示意圖如圖2：則在過程D中發(fā)生反應的化學方程式為．

A、若x＜4，則2c1＜c2

B、若w3=w1，可斷定x=4

C、無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D、容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L-1?min-1

某學生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質量（m g）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，所用部分儀器及裝置如下圖所示，回答下列問題：

（1）該裝置中B電極為電解池的            極（填“陰”或“陽”）；

（2）A電極上的電極反應式為                                       ；

電解池總反應的離子方程式為                                    ；

（3）電解過程中，電解質溶液的酸性       （填“增強”、“減弱”或“不變”）；

（4）下列實驗操作中必要的是          （填寫字母）；

（A）稱量電解前的電極的質量；

（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；

（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；

（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；

（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質量為                 （用帶有m、V的計算式表示）。