①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol?L-1?S-1,②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol?L-1?S-1,③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%;④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1.其中正確的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在密閉容器中進行3s后,NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L,則用NH3表示的平均反應速率為(  )

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反應aA(g)+bB(g)
催化劑
cC(g)(△H<0)在等容條件下進行.改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示:回答問題:
(1)反應的化學方程式中,a:b:c為
1:3:2
1:3:2

(2)A的平均反應速率V(A)、V(A)、V(A)從大到小排列次序為
v(A)>v(A)>v(A)
v(A)>v(A)>v(A)

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是
α(B)
α(B)
,其值是
19.4%
19.4%

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是
向正反應方向
向正反應方向
,采取的措施是
從反應體系中移出產(chǎn)物C
從反應體系中移出產(chǎn)物C

(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低:T2
T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是
此反應為放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,平衡的移動只能減弱改變,不能抵消改變
此反應為放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,平衡的移動只能減弱改變,不能抵消改變
;
(6)達到第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10min后達到新的平衡,請在下圖2中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢如圖2(曲線上必須標出A、B、C).

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反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) 在密閉容器中進行,3s后,水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L,則用水蒸氣表示的平均反應速率為( 。

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物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應:(t-BuNO)2?2(t-BuNO).在20℃時,向1L正庚烷中加入(t-BuNO)20.50mol,10min時反應達平衡,此時(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%(假設反應過程中溶液體積始終為1L).下列說法正確的是( 。

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反應(△H<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

⑴反應的化學方程中a∶b∶c為                   ;

⑵A的平均反應速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為               ;

⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是         ,其值是            ;

⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是               ,采取的措施是                

⑸比較第Ⅱ階段反應溫度(T)和第Ⅲ階段反應溫度(T)的高低;T    (填“<”“>”“=”)判斷的理由是                                             

⑹達到第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10min后達到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

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