（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
 ①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用，試劑B選用．
②分離出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．寫出加入過量BaCl₂溶液發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質，B是黑色固體，C是氣體單質，在一定條件下有下列轉化關系：

①寫出A、B的化學式：A，B．
②寫出A→B、C的化學方程式．

某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是；
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是；
（3）乙裝置的作用是，丁裝置的作用是．
（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂g．但小組成員發(fā)現，實際上產物中Ca（ClO）₂的質量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）為了提高Ca（ClO）₂的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：．