（2011?百色模擬）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜質所需試劑是（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO₃與濃HCl反應制備Cl₂，此反應中Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應的化學方程式為．
（3）如圖是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．
從圖中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑．

（4）實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是：．
（5）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質的量不少于mol，加入燒瓶中的KClO₃的質量應不少于g（精確到0.1g）．

（I）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）寫出該反應的化學方程式．
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是．
（Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃ 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式．
（2）步驟②需加入的試劑A是（填化學式）．
（3）步驟③通入的氣體B是（填化學式），寫出該反應的化學方程式．
（4）為測定濾渣中銅的質量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl 3.0mol?L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是（填化學式）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO₄直接反應制備Cl₂．此反應的離子方程式為．此反應中體現(xiàn)了鹽酸的性質．利用圖1制備Cl₂并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于g，需通入Cl₂的物質的量不少于mol．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應的離子方程式：．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質的量不少于mol．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應的離子方程式：．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質的量不少于mol．
（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

制備Cl₂的化學方程式為：．
該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標注試劑．