（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為     ，該元素為           元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數(shù)是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強(qiáng)于后者。

（3）單質(zhì)硫的化合價(jià)是0價(jià)，濃硫酸中硫的化合價(jià)是＋6價(jià)，若二者反應(yīng)的生成物只有2種，且一種是氣體，因?yàn)樯�成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對分子質(zhì)量最下的是NO。在反應(yīng)中NO和O₂的物質(zhì)的量之比是4︰1，根據(jù)得失電子守恒可知NO的失去1個(gè)電子，化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

已知pH = 2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol?L^－1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是___________________

                                                                          。

（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是_________，高錳酸是         產(chǎn)物（填“氧化”或者“還原”）， 高碘酸的氧化性比高錳酸要           （填“強(qiáng)”或者“弱”）

（3）在定量分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系時(shí)，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問題簡單化�，F(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O

下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：

①b、c、d、f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。

②d、f、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。

③c、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_______________。