6* 燃燒熱:1 mol物質(zhì)完全燃燒.生成二氧化碳.液態(tài)水時所放出的熱量.根據(jù)表中數(shù)據(jù).下列判斷錯誤的是 A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B.烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C.隨碳原子數(shù)增加.烷烴沸點逐漸升高D.隨碳原子數(shù)增加.烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?通州區(qū)二模)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol

②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO.PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
;
(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池.
①負(fù)極電極反應(yīng)式是:
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
;
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.下列說法中正確的是
ABD
ABD
(填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實驗2中,平衡常數(shù)K=
1
6
1
6
;
③實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是
使用了催化劑;加大了壓強
使用了催化劑;加大了壓強
(答一種情況即可);
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

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(1)在298K時,1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2 C2H6(g)+7 O2(g)→4 CO2(g)+6 H2O(l)△H=-3116.6 kJ/mol
2 C2H6(g)+7 O2(g)→4 CO2(g)+6 H2O(l)△H=-3116.6 kJ/mol

(2)利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,在電極上分別通入乙烷和氧氣.通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
負(fù)極
負(fù)極
極(填寫“正”“負(fù)”)該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O
C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O

(3)如圖所示實驗裝置中,石墨棒上的電極反應(yīng)式為
4OH--4 e-═O2↑+2H2O
4OH--4 e-═O2↑+2H2O
;如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液(25℃,CuSO4足量),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,此時若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入
氧化銅
氧化銅
(填物質(zhì)名稱).

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精英家教網(wǎng)天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式如下,請回答下列問題:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol.
(1)反應(yīng)物能量總和
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量總和.
(2)若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,則放出的熱量
 
889.6kJ.(填“>”、“<”或“=”)
(3)已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol,則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣,完全燃燒生成液態(tài)水,放熱較多的是
 

(4)如圖所示的甲池裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池,利用該裝置可以將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能.
(5)乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,請回答下列問題:
(6)M電極的材料是
 
,N的電極電極反應(yīng)式為:
 
;乙池的總反應(yīng)式是
 
,通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

(7)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,甲池中理論上消耗氧氣為
 
 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的H+的濃度為
 

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甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②,來制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

    將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變,縮小體積,①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH1       0(填“<”“=”或“>”)100°C時的平衡常數(shù)值K=     

    ⑶在壓強為0.1Mpa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強,某同學(xué)設(shè)計了二組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

    300°C時,其他條件不變,將容器的容積壓縮到原來的1/2,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)(     )

            A.c(H2)減少                                     B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

            C.CH3OH的物質(zhì)的量增加              D.重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下:

       ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                       。

②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                

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甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②,來制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

    將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變,縮小體積,①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH1       0(填“<”“=”或“>”)100°C時的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強為0.1Mpa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強,某同學(xué)設(shè)計了二組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

    300°C時,其他條件不變,將容器的容積壓縮到原來的1/2,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)(     )

            A.c(H2)減少                                     B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

            C.CH3OH的物質(zhì)的量增加              D.重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下:

       ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                      

②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                 。

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一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

A

C

A

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

A

C

B

D

 

二、填空題:(17題每空3分,第19(2)題3分,其它每空2分,共29分)

 

17.(CH3­)C-CH=CH;(CH3­)2C=C(CH3)2;

18.(1)C25H20  (2) 不   (3)3

 

 

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e19.(1)結(jié)構(gòu)簡式為   CH3                CH3

                          Br ,        

                                           CH

6ec8aac122bd4f6e
 

CH3

 

(2)33

20.(1)C6H4S4  5? (2)n+1-6ec8aac122bd4f6e  (3)C8H8     6ec8aac122bd4f6e

三、實驗題:( 第一小題3分,其它每小題2分,共13分)

21. (1)寫出實驗室制取硝基苯化學(xué)方程式:

                                                                

(2)催化劑;脫水劑              (3)控制水溶液溫度為60℃左右

(4)試管受熱均勻,便于控制溫度   (5)使苯蒸氣冷凝回流,減少揮發(fā)

(6)倒入水中,使用分液漏斗分離下層硝基苯.

 

四、推斷題:( 每空2分,共10分)

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

五、計算題:(第(1)(2)小題各3分,第(3)小題4分,共10分)

 (1)根據(jù)6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e可知,1mol 6ec8aac122bd4f6e生成5mol水,即90g!

  (2)反應(yīng)后和反應(yīng)前的壓強之比即為氣體的物質(zhì)的量之比,設(shè)反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量

y,則6ec8aac122bd4f6e=0.557,y=6.18mol。 

  (3)燃燒后氣體物質(zhì)的量減少:(1+6.18―4)mol=3.18mol,設(shè)生成6ec8aac122bd4f6e的丁烷為amol,

生成CO的丁烷為(1-a)mol,則有:

  6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e  n

    1   6.5    4        3.5

    a               3.5a

  6ec8aac122bd4f6e→4CO+6ec8aac122bd4f6e  n

    1   4.5   4        1.5

   1-a             1.5(1-a)

  由題意:3.5a+1.5(1-a)=3.18mol 解得:a=0.84mol

  即丁烷有84%轉(zhuǎn)化為6ec8aac122bd4f6e,16%轉(zhuǎn)化為CO,它們的物質(zhì)的量分別為:

  n(6ec8aac122bd4f6e)=4mol×84%=3.36mol  n(CO)=4mol×16%=0.64mol 


同步練習(xí)冊答案