N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:t/K298398498-K/(mol?L-1)2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ . mol-1。
(1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下，于2L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，10 min 時達到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氮氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(N2)為 ___，H2的轉(zhuǎn)化率為___。
(2)充分反應(yīng)后，放出的熱量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。
(3)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有__。
A．降低溫度
B．不斷補充氮氣
C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度
E．原料氣不斷循環(huán)
F．及時移出氨
(4)氨催化氧化制NO是在熱的鉑銠合金催化作用下進行的，反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ____，當升高溫度時，K值___（填“增大”、“減小”或“不變”）。NH3的轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在框圖中用虛線畫出溫度T2下NH3的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預期結(jié)果示意圖。

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化學一化學與技術(shù)
工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
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請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：
C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃時，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)達到平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
 （填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K （填“＞”、“＜”或“=”
 T/K  T1  573  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時，處理后的廢水中c（PO43-）≤
 
mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為
 
，與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
 
．

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化學反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
 2NH3 的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
B、化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
C、對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），則溶液中無沉淀生成

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化學反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是

[　　]

A．

反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

B．

化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響

C．

對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強

D．

將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag+)·c(Cl－)＜KSP(AgCl)，則溶液中無沉淀生成

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合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 具有重要的意義。
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K＝___________ 。
（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
其中，K1 __________K2（填“>”、“＝”或“<”）。

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