D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 查看更多

 

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓.一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得,但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí),我們可以測(cè)得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
(1)化學(xué)反應(yīng)中的△H是以
熱能
熱能
的形式體現(xiàn)的.
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為
小于
小于
0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1,
△H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1

(3)Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為,只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值,與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān).這就是有名的“Hess定律”.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓.一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得,但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí),我們可以測(cè)得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
(1)化學(xué)反應(yīng)中的△H是以______的形式體現(xiàn)的.
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為_(kāi)_____0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1,
△H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=______.
(3)Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為,只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值,與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān).這就是有名的“Hess定律”.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:______.

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓。一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得,但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí),我們可以測(cè)得體系的焓的變化,即焓變,用“ΔH”表示,ΔH=H(終態(tài))-H(始態(tài))。
(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以_______ 的形式體現(xiàn)的。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的ΔH為_(kāi)___0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是 _____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 
已知:298K時(shí),
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH(H2)= 436 kJ/mol, ΔH(Cl2)= 247 kJ/mol。  則ΔH(HCl)= ________________。
(3)Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為,只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值,與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。
已知:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式_______________________。 

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓.一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得,但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí),我們可以測(cè)得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
(1)化學(xué)反應(yīng)中的△H是以    的形式體現(xiàn)的.
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為    0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是    (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1,
△H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=   
(3)Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為,只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值,與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān).這就是有名的“Hess定律”.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:   

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熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓.一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得,但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí),我們可以測(cè)得體系的焓的變化,即焓變,用“ΔH”表示,ΔH=H(終態(tài))-H(始態(tài)).

(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以________的形式體現(xiàn)的.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的ΔH為_(kāi)_______0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).

已知:298 K時(shí),H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1 ΔH(H2)=436 kJ·mol-1,ΔH(Cl2)=247 kJ·mol-1.則ΔH(HCl)=________.

(3)Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為,只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值,與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān).這就是有名的“Hess定律”.

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe( s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式________.

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