（07年廣東卷）下列敘述正確的是（）

   A.  48gO₃氣體含有6.02×10²³個O₃分子

   B.  常溫常壓下，4.6gNO₂氣體含有1.81×10²³個NO₂分子

   C.   0.5mol?L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個Cu²⁺

   D.   標準狀況下，33.6LH₂O含有9.03×10²³個H₂O分子

(07年廣東卷)下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（ ）

    A .酸堿指示劑        B .pH計         C .精密pH試紙          D .廣泛pH試紙

（08年廣東卷）根據(jù)表1信息和，判斷以下敘述正確的是 （）

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

       A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R　　　　　　　             B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

       C．M與T形成的化合物具有兩性　　　　　                D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

（08年江蘇卷）（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2  2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______   。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____     。（填字母）     

a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑               d．生高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

（07年江蘇卷）一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0�，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（）

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)