（2010?長春一模）300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=．
已知K_300℃＜K_350℃，則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為，D的平均反應速率為．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是．
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各

4

3

mol．若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol．
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=mol，y=mol．平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是．
（5）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應．開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是．