1．周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H.Be.Al.Ge.②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C.S.③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O.④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li.Ca.⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na.Ba.⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素:C.⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:S.⑧除H外.原子半徑最小的元素:F.⑨短周期中離子半徑最大的元素:P. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有四種短周期元素的有關信息如下表所示：
元素 結構特點及在周期表中的位置 單質及化合物的都分性質與用途
甲 在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù) 工業(yè)上用電解法冶煉該金屬
乙 單質的晶體類型為原子晶體 氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料
丙 原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍 單質存在多種同素異形體
丁 元素能形成兩種不同的陰離子 丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質
則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（　　）
A、甲、乙、丙、丁
B、丁、甲、乙、丙
C、丙、丁、甲、乙
D、乙、甲、丁、丙

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（2012?岳陽二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
3
3
個方向，原子軌道呈
紡錘形
紡錘形
形
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學所畫的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理
．
（4）G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
區(qū)，價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
三角錐形
三角錐形
．
（6）檢驗F元素的方法是
焰色反應
焰色反應
，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是
當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量
．
（7）若某單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型
．

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（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式            ．

⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈       形

⑶某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                  ．

⑷G位于           族       區(qū)，價電子排布式為                 ．

⑸DE3 中心原子的雜化方式為      ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為         ．

⑹檢驗F元素的方法是                ，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是                                                     ．

⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為            ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的         ．

 

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現(xiàn)有四種短周期元素的有關信息如下表所示：

元素

結構特點及在周期表中的位置

單質及化合物的部分性質與用途

甲

在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)

工業(yè)上用電解法冶煉該金屬

乙

單質的晶體類型為原子晶體

氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料

丙

原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍

單質存在多種同素異形體

丁

元素能形成兩種不同的陰離子

丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質

       則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是                                （    ）

       A．甲、乙、丙、丁                              B．丁、甲、乙、丙

       C．丙、丁、甲、乙                             D．乙、甲、丁、丙

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（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式           ．

⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈       形

⑶某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                 ．

⑷G位于          族       區(qū)，價電子排布式為                ．

⑸DE3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為        ．

⑹檢驗F元素的方法是               ，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是                                                    ．

⑺若某單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        ．

 

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