（16分）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：

第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁= —330.0 kJ·mol^－1

第2步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)           △H₂=+226.3 kJ·mol^－1

（1）寫(xiě)出工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式：                              

（2）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫        B．采用高壓        C．添加高效催化劑      D．定時(shí)分離尿素

（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第     步反應(yīng)決定。

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO₂)＝     。

（4）工業(yè)上合成氨常與尿素生產(chǎn)聯(lián)合進(jìn)行以提高經(jīng)濟(jì)效益，合成氨的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)   △H = —92.4 kJ/mol

請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）。

（5）有一工業(yè)投產(chǎn)前小實(shí)驗(yàn)：在一定溫度和壓強(qiáng)下，將6 molH₂和2 molN₂在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)約為11.1％（即1/9），此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字。）

（16分）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：

第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁= —330.0 kJ·mol^－1

第2步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂=+226.3 kJ·mol^－1

（1）寫(xiě)出工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式：                              

（2）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫       B．采用高壓       C．添加高效催化劑      D．定時(shí)分離尿素

（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第     步反應(yīng)決定。

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO₂)＝     。

（4）工業(yè)上合成氨常與尿素生產(chǎn)聯(lián)合進(jìn)行以提高經(jīng)濟(jì)效益，合成氨的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = —92.4 kJ/mol

請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）。

（5）有一工業(yè)投產(chǎn)前小實(shí)驗(yàn)：在一定溫度和壓強(qiáng)下，將6 molH₂和2 molN₂在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)約為11.1％（即1/9），此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字。）

CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論不正確的是   (      )

A．反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B．反應(yīng)速率先增大后又減小

C．反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO₂的平均反應(yīng)速率為 v (CO₂)=0.1 mol·min^-1