32． (3)三角錐形sp3 氨分子間形成氫鍵.所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高 (4)CO2和N2O (5)< H2S +Cl2 =2HCl十S↓ 解析:由題A元素原子的價電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4.可能為碳或氧.B原子的價電子排布式為ns2np3.為VA族元素.由B的氫化物的溶解度可知B為氮元素.則A為碳.最高正價和最低負價之中為4.則為VIA族元素.為硫.D元素得1個電子后.3p軌道充滿.說明價電子排布為s23p5.為氯元素.(1)CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S.含有2根π鍵.直線形.非極性分子.(2)NH3分子中N原子的原子軌道發(fā)生sp3雜化.其中一個雜化軌道為孤對電子占有.空間構(gòu)型為三角錐形.(3)碳元素的常見氧化有CO和CO2.與氮的氧化物互為等電子體的有N2O.(4)硫.氯同周期.同周期元素電負性.隨原子序數(shù)的遞增而增大.所以電負性.C<D. 【查看更多】

 

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