=1.2g H: 2H → H2O 2 18 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(11分)有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸(足量),將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如右圖:

(1)盛______________(填化學(xué)式)的試管中氣球變得更大, 大小氣球(不計(jì)氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)____________。

(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3粉末的試管變熱。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫(xiě)出了如下熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義):

HCO3-(aq)+H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1; ΔH1>0

         CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g) ΔH2 ; ΔH2<0 

甲同學(xué)所作結(jié)論的方法是否正確?___________(填“正確”或“不正確”)。

(3)為研究該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng),某研究小組以《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》為研究課題,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做三次,取平均值):

序號(hào)

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高

或最低溫度

35mL水

2.5g NaHCO3固體

20℃

18.5℃

35mL水

3.2 Na2CO3固體

20℃

24.3℃

35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL

20℃

19℃

35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水

20℃

24.2℃

35mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃

35mL稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20℃

25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容:

該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____________和_______________;

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以得出_____________(填字母編號(hào))。

A、NaHCO3的溶解是吸熱過(guò)程

B、NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C、Na2CO3的溶解是放熱過(guò)程

D、Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(5)結(jié)論:影響NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱因素有________________________________________________________________________。

 

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(11分)有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸(足量),將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如右圖:

(1)盛______________(填化學(xué)式)的試管中氣球變得更大, 大小氣球(不計(jì)氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)____________。
(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3粉末的試管變熱。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫(xiě)出了如下熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義):
HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1;ΔH1>0
CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)  ΔH2 ;ΔH2<0 
甲同學(xué)所作結(jié)論的方法是否正確?___________(填“正確”或“不正確”)。
(3)為研究該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng),某研究小組以《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》為研究課題,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做三次,取平均值):

序號(hào)
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高
或最低溫度

35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃

35mL水
3.2 Na2CO3固體
20℃
24.3℃

35mL稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃

35mL稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃

35mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃

35mL稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容:
該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____________和_______________;
(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以得出_____________(填字母編號(hào))。
A.NaHCO3的溶解是吸熱過(guò)程
B.NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.Na2CO3的溶解是放熱過(guò)程
D.Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
(5)結(jié)論:影響NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱因素有________________________________________________________________________。

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(11分)有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸(足量),將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如右圖:

(1)盛______________(填化學(xué)式)的試管中氣球變得更大, 大小氣球(不計(jì)氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)____________。

(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3粉末的試管變熱。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫(xiě)出了如下熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義):

HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1 ; ΔH1>0

          CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)  ΔH2 ; ΔH2<0 

甲同學(xué)所作結(jié)論的方法是否正確?___________(填“正確”或“不正確”)。

(3)為研究該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng),某研究小組以《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》為研究課題,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做三次,取平均值):

序號(hào)

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高

或最低溫度

35mL水

2.5g NaHCO3固體

20℃

18.5℃

35mL水

3.2 Na2CO3固體

20℃

24.3℃

35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL

20℃

19℃

35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水

20℃

24.2℃

35mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃

35mL稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20℃

25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容:

該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____________和_______________;

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以得出_____________(填字母編號(hào))。

A、NaHCO3的溶解是吸熱過(guò)程

B、NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C、Na2CO3的溶解是放熱過(guò)程

D、Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(5)結(jié)論:影響NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱因素有________________________________________________________________________。

 

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有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸(足量),將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如右圖:

(1)盛______________(填化學(xué)式)的試管中氣球變得更大, 大小氣球(不計(jì)氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)____________。

(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3粉末的試管變熱。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫(xiě)出了如下熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義):

HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1 ; ΔH1>0

          CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)  ΔH2 ; ΔH2<0 

甲同學(xué)所作結(jié)論的方法是否正確?___________(填“正確”或“不正確”)。

(3)為研究該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng),某研究小組以《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》為研究課題,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做三次,取平均值):

序號(hào)

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高

或最低溫度

35mL水

2.5g NaHCO3固體

20℃

18.5℃

35mL水

3.2 Na2CO3固體

20℃

24.3℃

35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL

20℃

19℃

35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水

20℃

24.2℃

35mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃

35mL稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20℃

25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容:

該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____________和_______________;

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以得出_____________(填字母編號(hào))。

A、NaHCO3的溶解是吸熱過(guò)程

B、NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C、Na2CO3的溶解是放熱過(guò)程

D、Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(5)結(jié)論:影響NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱因素有________________________________________________________________________。

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 有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸(足量),將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如右圖:

 

 

 

 

 

   (1)盛______________(填化學(xué)式)的試管中氣球變得更大, 大小氣球(不計(jì)氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)____________。

   (2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3粉末的試管變熱。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫(xiě)出了如下熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義):

HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1 ; ΔH1>0

CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)  ΔH2 ; ΔH2<0

甲同學(xué)所作結(jié)論的方法是否正確?___________(填“正確”或“不正確”)。

   (3)為研究該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng),某研究小組以《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》為研究課題,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做三次,取平均值):

序號(hào)

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高

或最低溫度

35mL水

2.5g NaHCO3固體

20℃

18.5℃

35mL水

3.2 Na2CO3固體

20℃

24.3℃

35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL

20℃

19℃

35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水

20℃

24.2℃

35mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃

35mL稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20℃

25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容:

該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____________和_______________;

   (4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以得出_____________(填字母編號(hào))。

A.NaHCO3的溶解是吸熱過(guò)程

B.NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.Na2CO3的溶解是放熱過(guò)程

D.Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

   (5)結(jié)論:影響NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱因素有_____________________。

 

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一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

二、9.C4H10,C9H20或C10H8?

10.(1)CO、H2,物質(zhì)的量相同,耗O2的量相同?

(2)C2H5OH,CH3―O―CH3,必須是同分異構(gòu)體?

11.(1)CH≡CH,,(2)CH4,CH3OH

12.C5H12;設(shè)該烴的分子式為CxHy,則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12

13.(1)x=2,y=1  (2)C2H2O2  (3)18

14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?

當(dāng)只有CO2與Na2O2反應(yīng)時(shí),則應(yīng)通入的O2最多,由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?

當(dāng)C2H6燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應(yīng)時(shí),則通入的O2應(yīng)最少,由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1

故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5

(2)0.8?

n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得:

=n(O2)=0.025mol故通入O2的質(zhì)量不能超過(guò)32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?

CuO  +  CO  =  Cu  +  CO2    △m(減量)?

        1mol         1mol        16g?

        n(CO)                    3.2g?

∴實(shí)際有機(jī)物燃燒產(chǎn)生的CO2為:0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有機(jī)物中含1mol有機(jī)物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有機(jī)物分子式為:C2H6O2?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機(jī)物能和0.4molNa反應(yīng)

所以該有機(jī)物為二元醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO―CH2―CH2―OH?

16.(1)

2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯)?

(2)?聚異戊二烯?

 

 


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