題目列表(包括答案和解析)
在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ( )
①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl->As、勖可7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol ④M為OH-、軸nCl是氧化產(chǎn)物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③
在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ( )
①氧化劑是H3AsO3、谶原性:Cl->As ③每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol ④M為OH- ⑤SnCl是氧化產(chǎn)物
A.①③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.①③ |
在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ( )
①氧化劑是H3AsO3、谶原性:Cl->As、勖可7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol、躆為OH-、軸nCl是氧化產(chǎn)物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③
在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為: 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是:
①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl->As ③每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol ④M為OH- ⑤SnCl是氧化產(chǎn)物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③
一、1.AD 2.B 3.B 4.D 5.D 6.BC 7.C 8.A?
二、9.C4H10,C9H20或C10H8?
10.(1)CO、H2,物質(zhì)的量相同,耗O2的量相同?
(2)C2H5OH,CH3―O―CH3,必須是同分異構(gòu)體?
11.(1)CH≡CH,,(2)CH4,CH3OH
12.C5H12;設(shè)該烴的分子式為CxHy,則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12
13.(1)x=2,y=1 (2)C2H2O2 (3)18
14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?
當(dāng)只有CO2與Na2O2反應(yīng)時(shí),則應(yīng)通入的O2最多,由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?
當(dāng)C2H6燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應(yīng)時(shí),則通入的O2應(yīng)最少,由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1
故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5
(2)0.8?
n(Na2O2)==0.02mol由
=n(O2)=0.025mol故通入O2的質(zhì)量不能超過
15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?
CuO + CO = Cu + CO2 △m(減量)?
1mol
1mol
n(CO)
∴實(shí)際有機(jī)物燃燒產(chǎn)生的CO2為:0.4-0.2=0.2mol?
∴0.2mol有機(jī)物中含1mol有機(jī)物中C∶H∶O=2∶6∶2
故有機(jī)物分子式為:C2H6O2?
(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機(jī)物能和0.4molNa反應(yīng)
所以該有機(jī)物為二元醇,結(jié)構(gòu)簡式為HO―CH2―CH2―OH?
16.(1)
2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯)?
(2)?聚異戊二烯?
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