題目列表(包括答案和解析)
工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3g-0.5g.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O,
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,x、y、z的數(shù)值分別是________(全對才給分).
(2)根據(jù)上述反應(yīng),可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽,現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙,則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________.
(3)某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污的N2,該物質(zhì)是________,
a.NaCl
b.H2O2
c.NH4Cl
d.濃H2SO4
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________.
(12分)(1)某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO3和Na2CO3的有關(guān)知識后,進行如下實驗:在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L-1稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
① 試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)___________ _。
② 盛______________的試管中氣球變得更大,大小氣球體積之比約為(填簡單整數(shù)比)____________;
③ 甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3
的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱,甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式:
HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H>0
CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確____________(填“正確”或“不正確”)
(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號 | 試劑1 | 試劑2 | 混合前溫度 | 混合后最高或最低溫度 |
① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL 稀鹽酸 | 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL | 20℃ | 19℃ |
④ | 35mL 稀鹽酸 | 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10ml水 | 20℃ | 24.2℃ |
⑤ | 35mL 稀鹽酸 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 16.2℃ |
⑥ | 35mL 稀鹽酸 | 3.2g Na2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
①該研究報告的題目是《_____________________________________》;
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為_________和__________;通過上述實驗可得出五條結(jié)論(用“吸熱”或“放熱”填寫):
a:NaHCO3的溶解是_______過程;
b:Na2CO3的溶解是_______過程;
c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng);
d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng);
e:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是______(填a、b、c、d中的字母)的熱效應(yīng)之和。
(12分)(1)某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO3和Na2CO3的有關(guān)知識后,進行如下實驗:在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L-1稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)___________ _。
②盛______________的試管中氣球變得更大,大小氣球體積之比約為(填簡單整數(shù)比)____________;
③甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3
的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱,甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式:
HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H>0
CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確____________(填“正確”或“不正確”)
(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號 | 試劑1 | 試劑2 | 混合前溫度 | 混合后最高或最低溫度 |
① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL 稀鹽酸 | 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL | 20℃ | 19℃ |
④ | 35mL 稀鹽酸 | 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10ml水 | 20℃ | 24.2℃ |
⑤ | 35mL 稀鹽酸 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 16.2℃ |
⑥ | 35mL 稀鹽酸 | 3.2g Na2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
(12分)(1)某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO3和Na2CO3的有關(guān)知識后,進行如下實驗:在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L-1稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
① 試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)___________ _。
② 盛______________的試管中氣球變得更大,大小氣球體積之比約為(填簡單整數(shù)比)____________;
③ 甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3
的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱,甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式:
HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H>0
CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確____________(填“正確”或“不正確”)
(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號 |
試劑1 |
試劑2 |
混合前溫度 |
混合后最高或最低溫度 |
① |
35mL水 |
2.5g NaHCO3固體 |
20℃ |
18.5℃ |
② |
35mL水 |
3.2g Na2CO3固體 |
20℃ |
24.3℃ |
③ |
35mL 稀鹽酸 |
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL |
20℃ |
19℃ |
④ |
35mL 稀鹽酸 |
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10ml水 |
20℃ |
24.2℃ |
⑤ |
35mL 稀鹽酸 |
2.5gNaHCO3固體 |
20℃ |
16.2℃ |
⑥ |
35mL 稀鹽酸 |
3.2g Na2CO3固體 |
20℃ |
25.1℃ |
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
①該研究報告的題目是《_____________________________________》;
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為_________和__________;通過上述實驗可得出五條結(jié)論(用“吸熱”或“放熱”填寫):
a:NaHCO3的溶解是_______過程;
b:Na2CO3的溶解是_______過程;
c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng);
d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng);
e:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是______(填a、b、c、d中的字母)的熱效應(yīng)之和。
(1)某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO3
和Na2CO3的有關(guān)知識后,進行如下實驗:在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L-1稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
① 試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)___________ _。
② 盛______________的試管中氣球變得更大,大小氣球體積之比約為(填簡單整數(shù)比)____________;
③ 甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3
的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱,甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式:
HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H>0
CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g); △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確____________(填“正確”或“不正確”)
(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號 | 試劑1 | 試劑2 | 混合前溫度 | 混合后最高或最低溫度 |
① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL 稀鹽酸 | 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL | 20℃ | 19℃ |
④ | 35mL 稀鹽酸 | 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10ml水 | 20℃ | 24.2℃ |
⑤ | 35mL 稀鹽酸 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 16.2℃ |
⑥ | 35mL 稀鹽酸 | 3.2g Na2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
①該研究報告的題目是《_____________________________________》;
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為_________和__________;通過上述實驗可得出五條結(jié)論(用“吸熱”或“放熱”填寫):
a:NaHCO3的溶解是_______過程;
b:Na2CO3的溶解是_______過程;
c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng);
d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng);
e:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是______(填a、b、c、d中的字母)的熱效應(yīng)之和。
一、1.AD 2.B 3.B 4.D 5.D 6.BC 7.C 8.A?
二、9.C4H10,C9H20或C10H8?
10.(1)CO、H2,物質(zhì)的量相同,耗O2的量相同?
(2)C2H5OH,CH3―O―CH3,必須是同分異構(gòu)體?
11.(1)CH≡CH,,(2)CH4,CH3OH
12.C5H12;設(shè)該烴的分子式為CxHy,則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12
13.(1)x=2,y=1 (2)C2H2O2 (3)18
14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?
當(dāng)只有CO2與Na2O2反應(yīng)時,則應(yīng)通入的O2最多,由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?
當(dāng)C2H6燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應(yīng)時,則通入的O2應(yīng)最少,由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1
故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5
(2)0.8?
n(Na2O2)==0.02mol由
=n(O2)=0.025mol故通入O2的質(zhì)量不能超過
15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?
CuO + CO = Cu + CO2 △m(減量)?
1mol
1mol
n(CO)
∴實際有機物燃燒產(chǎn)生的CO2為:0.4-0.2=0.2mol?
∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2
故有機物分子式為:C2H6O2?
(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應(yīng)
所以該有機物為二元醇,結(jié)構(gòu)簡式為HO―CH2―CH2―OH?
16.(1)
2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯)?
(2)?聚異戊二烯?
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